Метагидроксид кобальта

Метагидроксид кобальта
Общие
Систематическое наименование	Метагидроксид кобальта
Традиционные названия	гидроксооксид кобальта (III)
Хим. формула	CoO(OH)
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	91,94 г/моль
Плотность	аморф. 4,29 крист. 4,72-4,90 г/см³
Твёрдость	3-5 (по шкале Мооса)
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-435 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12016-80-7
PubChem	61540
Рег. номер EINECS	234-614-7
SMILES	O[Co]=O
InChI	InChI=1S/Co.H2O.O/h;1H2;/q+1;;/p-1 DLHSXQSAISCVNN-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	55458
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/кг
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Метагидроксид кобальта — неорганическое соединение, гидроксооксид металла кобальта с формулой CoO(OH), тёмно-коричневый аморфный осадок или чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение[править | править код]

• В природе встречается минерал гетерогенит — CoO(OH) с различными примесями.

• Окисление гидроксида кобальта(II):

${\displaystyle {\mathsf {4Co(OH)_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C,p}}\ 4CoO(OH)\downarrow +2H_{2}O}}}$

• Окисление растворимой соли двухвалентного кобальта в щелочной среде:

${\displaystyle {\mathsf {4CoCl_{2}+O_{2}+16(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 4CoO(OH)\downarrow +8NH_{3}\uparrow +8NH_{4}Cl+10H_{2}O}}}$

• Осаждение щелочами из раствора солей трёхвалентвого кобальта:

${\displaystyle {\mathsf {CoF_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ CoO(OH)\downarrow +3NaF+H_{2}O}}}$

Физические свойства[править | править код]

Метагидроксид кобальта образует чёрные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,2851 нм, c = 1,3150 нм, Z = 3. При высокой температуре и давлении переходит в другую модификацию ромбической сингонии, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,4353 нм, b = 0,9402 нм, c = 0,2840 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде, р ПР = 42,60.

Химические свойства[править | править код]

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {12CoO(OH)\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ 4Co_{3}O_{4}+O_{2}+6H_{2}O}}}$^[1]

• С концентрированными кислотами проявляет себя как окислитель:

${\displaystyle {\mathsf {2CoO(OH)+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CoCl_{2}+Cl_{2}+4H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4CoO(OH)+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4CoSO_{4}+O_{2}+6H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4CoO(OH)+8HNO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 4Co(NO_{3})_{2}+O_{2}+6H_{2}O}}}$

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.