Хлорид висмута(III)

Хлорид висмута​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид висмута​(III)​
Традиционные названия	Хлорид висмута, трихлорид висмута
Хим. формула	BiCl3
Рац. формула	BiCl3
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	315,34 г/моль
Плотность	4,75[1]
Энергия ионизации	10,4 эВ[5]
Термические свойства
Температура
• плавления	234[2]
• кипения	440[2] °C
Критическая точка	905 °С, 11,97 МПа[3]
Мол. теплоёмк.	109[3] Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−378[4] кДж/моль
Давление пара	(при 343 °С) 1,33⋅104[3]
Классификация
Рег. номер CAS	7787-60-2
PubChem	24591 и 9839877
Рег. номер EINECS	232-123-2
SMILES	Cl[Bi](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/Bi.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 JHXKRIRFYBPWGE-UHFFFAOYSA-K
RTECS	EB2690000
ChemSpider	22993
Безопасность
ЛД50	(крысы, орально) 3324 мг/кг
NFPA 704	0 3 2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д ви́смута(III) (трихлорид висмута, хлористый висмут) — BiCl₃, бинарное неорганическое соединение металла висмута с хлором, висмутовая соль хлороводородной кислоты. В нормальных условиях представляет собой белое (бесцветное) или бледно-жёлтое кристаллическое, очень гигроскопичное вещество.

Хлорид висмута имеет следующий элементный состав: Bi (66,27 %), Cl (33,73 %). Энергия разрыва связи в соединении (Е_св.): 275 кДж/моль, длина связи Bi—Cl: 0,248 нм, валентный угол Cl—Bi—Cl составляет 100°^[6][7]. Молекула соединения представляет собой тригональную пирамиду, у которой вершина — атом висмута — имеет неподелённую электронную пару.

Кристаллическая структура BiCl₃ кубическая.

Хлорид висмута — белое или бледно-жёлтое, в кристаллическом виде — бесцветное вещество, плавящееся (T _пл.= 234 °С) и кипящее без разложения (T _кип.= 440 °С). Гигроскопичен, образует кристаллогидрат: BiCl₃ • H₂O^[1].

Водой гидролизуется; растворим в метаноле, этаноле, ацетоне^[1][3].

Термодинамические константы:

• стандартная энтальпия образования, ΔH^o₂₉₈: −378 кДж/моль^[4];
• стандартная энтропия, S^o₂₉₈: 172 Дж/(моль·K)^[4];
• стандартная энергия Гиббса, ΔG^o₂₉₈: −313 кДж/моль^[4].
• стандартная мольная теплоемкость, C_p^o₂₉₈: 109 Дж/(моль·K)^[3];
• энтальпия плавления, ΔH_пл: 23,47 кДж/моль^[8];
• энтальпия кипения, ΔH_кип: 72,59 кДж/моль^[8].

• Прямая реакция элементов при 200 °С:

2Bi + 3Cl₂ = 2BiCl₃.

• Взаимодействие оксида висмута(III) с концентрированной соляной кислотой при нагревании:

Bi₂O₃ + 6HCl = 2BiCl₃ + 3H₂O.

• Гидролизуется водой:

BiCl₃ + H₂O → BiOCl + 2HCl.

• В солянокислом растворе устойчив, склонен образовывать комплексы — хлорвисмутаты (III):

BiCl₃ + Cl⁻ = [BiCl₄]⁻.

[BiCl₄]⁻ + Cl⁻ = [BiCl₅]²⁻.

[BiCl₅]²⁻ + Cl⁻ = [BiCl₆]³⁻.

Cs3[BiCl6]	Cs3[BiCl6]	[BiCl6]3−

• Реагирует с водными растворами щелочей с образованием гидроксида:

BiCl₃ + 3NaOH = Bi(OH)₃↓ + 3NaCl.

• При сильном нагревании до 1000°С разлагается до хлорида висмута(I):

BiCl₃ → BiCl + Cl₂

Висмут хлористый используется для получения других солей висмута, в качестве катализатора в органическом синтезе и как компонент пигментов и косметических средств^[1].

• Хлорид висмута(I)
• Хлорид висмута(II)

Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист Эти сайты могут нарушать авторские права, быть признаны неавторитетными источниками или по другим причинам быть запрещены в Википедии. Редакторам следует заменить такие ссылки ссылками на соответствующие правилам сайты или библиографическими ссылками на печатные источники либо удалить их (возможно, вместе с подтверждаемым ими содержимым). Список проблемных ссылок www.xumuk.ru/spravochnik/418.html