Sülfat

Bu madde hiçbir kaynak içermemektedir. Lütfen güvenilir kaynaklar ekleyerek madde içeriğinin geliştirilmesine yardımcı olun. Kaynaksız içerik itiraz konusu olabilir ve kaldırılabilir. Kaynak ara: "Sülfat" – haber · gazete · kitap · akademik · JSTOR (Nisan 2016) (Bu şablonun nasıl ve ne zaman kaldırılması gerektiğini öğrenin)

Sülfat

Adlandırmalar
Sistematik IUPAC adı Sülfat
Tanımlayıcılar
CAS numarası	14808-79-8
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü
ChEBI	CHEBI:16189
ChemSpider	1085
ECHA InfoCard	100.108.048
EC Numarası	233-334-2
PubChem CID	1117
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID3042425
InChI InChI=1/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)/p-2
SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-]
Özellikler
Molekül formülü	SO42-
Molekül kütlesi	96.06 g/mol
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Sülfat iyonu, inorganik kimyada bir sülfür atomu ile bunu tetrahedral yapıda çevreleyen dört eş oksijen atomundan oluşan, negatif yüklü bir anyondur. Ampirik formülü SO₄^2- ve moleküler ağırlığı 96,06 daltondur. Hidrojenle birleştiğinde sülfürik asit oluşturur. Ayrıca,Dimetil sülfat gibi organik sülfatlar, kovalent bileşiklerdir ve sülfürik asidin esterleridir.

• Sülfürik asitte metalin eritilmesi
• Sülfürik asidin bir metal hidroksit veya oksit ile reaksiyonu
• Metal sülfür veya sülfitlerin oksidasyonu

Sülfürik asit ile suyun tepkimeye girmesiyle iki hidrojen sülfat ve hidronyum oluşur. Yapısında bir hidrojen, bir kükürt ve dört oksijen bulunur. İyon yükü ise anyondur.

İnorganik kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz.