Lanthannitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Lanthannitrat
Andere Namen	Lanthan(III)-nitrat Lanthantrinitrat
Summenformel	La(NO3)3
Kurzbeschreibung	farbloses kristallines Pulver mit leichtem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10099-59-9 10277-43-7 (Hexahydrat) ECHA-InfoCard 100.030.203 PubChem 25122 Wikidata Q1534650
Eigenschaften
Molare Masse	433,02 g·mol−1 (Hexahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,3 g·cm−3 (Schüttdichte)[1] 2,358 g·cm−3 (Hexahydrat)[2]
Schmelzpunkt	40 °C[1]
Siedepunkt	126 °C (1013 hPa) (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	gut löslich in Wasser (1580 g·l−1 bei 25 °C)[1] löslich in Ethanol und Säuren[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Hexahydrat Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​318 P: 280​‐​305+351+338​‐​313[1]
Toxikologische Daten	4500 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Lanthannitrat ist eine chemische Verbindung des Lanthans aus der Gruppe der Nitrate. Aus einer wässrigen Lösung wird stets das Hexahydrat mit der Formel La(NO₃)₃·6 H₂O gebildet.

Lanthannitrat kann durch Reaktion von Salpetersäure mit Lanthan, Lanthanoxid, Lanthanhydroxid oder Lanthancarbonat gewonnen werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {La_{2}O_{3}\ +\ 6\ HNO_{3}\longrightarrow \ 2\ La(NO_{3})_{3}\ +3\ H_{2}O} }$

Lanthannitrat liegt hauptsächlich als Hexahydrat vor. Dieses ist ein farbloses kristallines Pulver mit leichtem Geruch, das gut löslich in Wasser ist.^[1] Das Hexahydrat besitzt eine trikline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P1 (Raumgruppen-Nr. 2)Vorlage:Raumgruppe/2.^[2] Das durch thermische Zersetzung des Hexahydrates entstehende Tetrahydrat kommt in zwei polymorphen Formen vor, einer monoklinen mit der Raumgruppe P2₁/m (Raumgruppen-Nr. 11)Vorlage:Raumgruppe/11 und einer orthorhombischen mit der Raumgruppe Pbca (Raumgruppen-Nr. 61)Vorlage:Raumgruppe/61.^[5]

Lanthannitrat-Hexahydrat wird zum Nachweis einer Acetylgruppe verwendet.^[4] Lösungen von Lanthannitrat dienen dem Nachweis von Fluorid.^[6] Es dient auch als Ausgangsmaterial für die elektrochemische Synthese von LaMnO₃-Dünnfilmbeschichtungen auf Edelstahlsubstraten.^[7]

1. ↑ ^{a b c d e f g h i} Datenblatt Lanthannitrat-Hexahydrat bei Merck, abgerufen am 9. März 2017.
2. ↑ ^{a b} R. Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 528 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ Robert A. Lewis: Hawley's Condensed Chemical Dictionary. John Wiley & Sons, 2016, ISBN 978-1-119-26784-3, S. 1517 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ ^{a b} G. Singh: Chemistry of d-block elements. 2007, ISBN 81-8356-242-6 (Seite 86 in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ A.-E. Gobichon, M. Louër, J.P. Auffrédic, D. Louër: Structure Determination of Two Polymorphic Phases of La(NO₃)₃-4H₂O from X-Ray Powder Diffraction. In: Journal of Solid State Chemistry. 126, 1996, S. 127, doi:10.1006/jssc.1996.0320.
6. ↑ Claus Harzdorf: Zur photometrischen Titration von Fluorid mit Lanthan (Cer, Yttrium). In: Fresenius' Zeitschrift für Analytische Chemie. 233, 1967, S. 348, doi:10.1007/BF00507477.
7. ↑ Datenblatt Lanthanum(III) nitrate hexahydrate, 99.999% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 31. Mai 2017 (PDF).