Mangan(III)-fluorid

Kristallstruktur
_ Mn3+ 0 _ F− Kristallstruktur mit Einheitszelle
Allgemeines
Name	Mangan(III)-fluorid
Andere Namen	Mangantrifluorid
Verhältnisformel	MnF3
Kurzbeschreibung	rubinroter Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7783-53-1 EG-Nummer 232-006-6 ECHA-InfoCard 100.029.096 PubChem 82213 Wikidata Q419682
Eigenschaften
Molare Masse	111,93 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,54 g·cm−3 (25 )[1]
Schmelzpunkt	600 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	Hydrolyse in Wasser[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​301​‐​312​‐​315​‐​319​‐​332​‐​335 P: 220​‐​261​‐​280​‐​301+310​‐​305+351+338[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Mangan(III)-fluorid ist eine chemische Verbindung des Mangans aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Mangan(III)-fluorid kann durch Reaktion von Mangan(II)-iodid oder Mangan(II)-fluorid mit Fluor gewonnen werden.^[2]

${\displaystyle \mathrm {2\ MnI_{2}+13\ F_{2}\longrightarrow 2\ MnF_{3}+4\ IF_{5}} }$

Es kann durch Fluorierung von Mangan erzeugt werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {2\ Mn+3\ F_{2}\longrightarrow 2\ MnF_{3}} }$

Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Mangan(III)-fluorid ist ein rubinrotes Salz, das von Wasser hydrolysiert wird. Es ist thermisch bis 600 °C beständig.^[2] Es besitzt eine monokline pseudorhomboedrische Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15, welche aus gestreckten MnF₆-Oktaedern aufgebaut ist. Die Gitterparameter betragen a = 8,904 ± 0,003 Å; b = 5,037 ± 0;002 Å; c = 13,448 ± 0,005 Å; β = 92,74 ± 0,04°.^[4][5][6]

Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Mangan(III)-fluorid wird als Fluorierungsmittel verwendet.^[7]

Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Manganese(III) fluoride, 99.9% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 10. Juli 2012 (PDF).
2. ↑ ^{a b c d} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 268.
3. ↑ webelements: WebElements Periodic Table of the Elements | Manganese | chemical reaction data
4. ↑ Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022566-2, S. 831 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ M. A. Hepworth, K. H. Jack, R. S. Nyholm: Interatomic Bonding in Manganese Trifluoride. In: Nature. 179, 1957, S. 211–212, doi:10.1038/179211b0.
6. ↑ M. A. Hepworth, K. H. Jack: The crystal structure of manganese trifluoride, MnF3 In: Acta Crystallographica. 10, 1957, S. 345–351, doi:10.1107/S0365110X57001024.
7. ↑ Investigation of Manganese Trifluoride - Thermal Decomposition by Knudsen Cell Mass Spectrometry (PDF; 6 kB)