Thiocyanate de potassium
| Thiocyanate de potassium | |
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| Identification | |
|---|---|
| Synonymes | sulfocyanate de potassium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.005.792 |
| No CE | 206-370-1 |
| No RTECS | XL1925000 |
| PubChem | 10931372 |
| Apparence | cristaux incolores ou blancs, délisquescents et inodores |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | KSCN |
| Masse molaire[1] | 97,181 ± 0,006 g/mol C 12,36 %, K 40,23 %, N 14,41 %, S 33 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 173 °C[2] |
| T° ébullition | 500 °C(décomp.) |
| Solubilité | eau : 1 770 g·dm-3 à 0 °C; 2 170 g·dm-3 à 20 °C 1 M à 20 °C, clair et incolore [2] soit 97,18 g·dm-3 à 20 °C |
| Masse volumique | 1,886 g·cm-3 |
| Précautions | |
| NFPA 704 | |
| Directive 67/548/EEC | |
 Xn | |
| Écotoxicologie | |
| DL50 | 854 mg·kg-1 |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le thiocyanate de potassium est le composé chimique de formule moléculaire KSCN. C'est un important et utile sel de l'anion thiocyanate, un des pseudohalogénures. Ce composé a aussi un point de fusion relativement bas au regard de la plupart des autres sels inorganiques.
Utilisation en chimie organique
[modifier | modifier le code]Une solution aqueuse de KSCN réagit quantitativement avec du Pb(NO3)2 pour donner Pb(SCN)2. Ce composé du plomb est utilisé pour convertir des chlorures d'acyles en thiocyanates[3].
KSCN convertit le carbonate d'éthylène (C3H4O3) en thiirane[4] (sulfure d'éthylène : C2H4S). Pour cette réaction, le KSCN est d'abord fondu sous vide pour éliminer toute trace d'eau. Dans une réaction analogue, le KSCN convertit l'oxyde de cyclohéxène en l'épisulfure correspondant[5]:
- C6H10O + KSCN → C6H10S + KOCN
C'est aussi le produit de départ pour la synthèse de l'oxysulfure de carbone (sulfure de carbonyle).
Autre usage
[modifier | modifier le code]Une solution diluée de KSCN peut être utilisée pour créer des substituts du sang relativement réalistes au cinéma et au théâtre. Cette solution est peinte sur des surfaces et reste incolore. Quand une solution de chlorure ferrique est mise en contact de ses surfaces, le produit de la réaction est une solution de couleur rouge sang. Ainsi, ce produit chimique est souvent utilisé pour simuler des stigmates. Parce que les deux solutions sont incolores, elles peuvent être placées séparément sur chaque main. Lorsque les mains sont mises en contact, les solutions réagissent et l'effet ressemble étonnamment à des stigmates.
Notes et références
[modifier | modifier le code]- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Potassium thiocyanate » (voir la liste des auteurs).
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Thiocyanate de potassium sur sigmaaldrich.com: 1 et 2.
- Smith, P. A. S.; Kan, R. O., 2a-Thiohomophthalimide, Org. Synth., coll. « vol. 5 », , p. 1051
- Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E., Ethylenesulfide, Org. Synth., coll. « vol. 5 », , p. 562
- van Tamelen, E. E., Cyclohexenesulfide, Org. Synth., coll. « vol. 4 », , p. 232
