Хлорид молибдена(V)

Хлорид молибдена​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид молибдена​(V)​
Традиционные названия	Хлористый молибден
Хим. формула	MoCl5
Физические свойства
Состояние	Чёрные кристаллы
Молярная масса	273,21 г/моль
Плотность	2,927; 2,928 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	194; 194,4 °C
• кипения	268; 269 °C
Мол. теплоёмк.	120 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-527 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10241-05-1
PubChem	61497
Рег. номер EINECS	233-575-3
SMILES	Cl[Mo](Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/5ClH.Mo/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5 GICWIDZXWJGTCI-UHFFFAOYSA-I
RTECS	QA4690000
ChEBI	30635
Номер ООН	2508
ChemSpider	55417 и 11178826
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид молибдена(V) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoCl₅, чёрные гигроскопичные кристаллы, реагирует с водой.

• Реакция порошкообразного молибдена и хлора:

${\displaystyle {\mathsf {2Mo+5Cl_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2MoCl_{5}}}}$

• Действие тетрахлорметана на оксид молибдена(VI):

${\displaystyle {\mathsf {2MoO_{3}+3CCl_{4}\ {\xrightarrow {240^{o}C}}\ 2MoCl_{5}+Cl_{2}+3CO_{2}}}}$

Хлорид молибдена(V) образует чёрные гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 1,731 нм, b = 1,781 нм, c = 0,6079 нм, β = 95,7°, Z = 12.

Растворяется в диэтиловом эфире, спиртах, тетрахлорметане, хлороформе, дихлорэтане.

• При сильном нагревании (в пара́х) в инертной атмосфере разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {MoCl_{5}\ {\xrightarrow {>268^{o}C}}\ MoCl_{3}+Cl_{2}}}}$

• Реагирует с влагой воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {MoCl_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ MoCl_{3}O+2HCl}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{5}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ MoO(OH)_{3}\downarrow +H_{2}[MoCl_{5}O]+5HCl}}}$

• Реагирует с концентрированной горячей азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{5}+HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ MoO_{3}\downarrow +NO_{2}\uparrow +5HCl\uparrow }}}$

• Реагирует с концентрированными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {MoCl_{5}+5NaOH\ {\xrightarrow {}}\ MoO(OH)_{3}\downarrow +5NaCl+H_{2}O}}}$

• Окисляется при нагревании кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{5}+O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2MoCl_{4}O+Cl_{2}}}}$

• Восстанавливается водородом до молибдена при 900 °C и до хлорида молибдена(III) при 250 °C:

${\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{5}+5H_{2}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ 2Mo+10HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {MoCl_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ MoCl_{3}+2HCl}}}$

• При восстановлении алюминием в эфирном растворе под давлением монооксида углерода образуется гексакарбонил молибдена:

${\displaystyle {\mathsf {3MoCl_{5}+18CO+5Al\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3Mo(CO)_{6}+5AlCl_{3}}}}$

• Восстанавливается иодоводородом до иодида молибдена(IV):

${\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{5}+10HI\ {\xrightarrow {}}\ 2MoI_{4}+I_{2}+10HCl}}}$

• При растворении в сжиженном сернистом газе образует оксохлорид:

${\displaystyle {\mathsf {MoCl_{5}+SO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ MoOCl_{3}+SOCl_{2}}}}$

• Восстанавливается сульфидом натрия до дисульфида молибдена:

${\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{5}+5Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2MoS_{2}+10NaCl+S}}}$

• Получение порошков молибдена.
• Нанесение покрытия молибдена на неметаллические поверхности.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.