Хлорид рения(V)

Хлорид рения​(V)​
Общие
Систематическое наименование	хлорид рения​(V)​
Традиционные названия	хлористый рений
Хим. формула	ReCl5
Физические свойства
Состояние	коричнево-серые кристаллы
Молярная масса	363,47 г/моль
Плотность	3,98; 4,9 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	260; 278 °C
• кипения	327; с разл. 330; 360 °C
Энтальпия
• образования	−364,5 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13596-35-5
PubChem	83602
Рег. номер EINECS	237-042-6
SMILES	Cl[Re](Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/5ClH.Re/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5 XZQYTGKSBZGQMO-UHFFFAOYSA-I
ChemSpider	75428 и 15605404
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид рения(V) — неорганическое соединение, соль металла рения и соляной кислоты с формулой ReCl₅, коричнево-серые кристаллы, реагирует с водой, «дымит» во влажном воздухе.

• Реакция рения с избытком хлора:

${\displaystyle {\mathsf {2Re+5Cl_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2ReCl_{5}}}}$

• Обработка оксида рения(VII) тетрахлорметаном:

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+7CCl_{4}\ \xrightarrow {T} \ 2ReCl_{5}+7COCl_{2}+2Cl_{2}}}}$

Хлорид рения(V) образует коричнево-серые кристаллы, которые состоят из димеров Re₂Cl₁₀.

• Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {ReCl_{5}\ {\xrightarrow {330^{o}C,N_{2}}}\ ReCl_{3}+Cl_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2ReCl_{5}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2Re+5Cl_{2}}}}$

• Гидролизуется горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {3ReCl_{5}+(2n+8)H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ HReO_{4}+2(ReO_{2}\cdot nH_{2}O)\downarrow +15HCl}}}$

• В кислой среде реакция с водой идёт иначе:

${\displaystyle {\mathsf {3ReCl_{5}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {HCl}}\ HReO_{4}+H_{2}[ReCl_{6}]+3HCl}}}$

• Окисляет концентрированную соляную кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {2ReCl_{5}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{2}[ReCl_{6}]+Cl_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {3ReCl_{5}+16NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NaReO_{4}+2ReO_{2}\downarrow +15NaCl+8H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {2ReCl_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ 2ReCl_{4}+HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2ReCl_{5}+5H_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ 2Re+10HCl}}}$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха со вспышкой:

${\displaystyle {\mathsf {ReCl_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ ReOCl_{4},ReO_{3}Cl}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.