حمض الفلوروكبريتيك

حمض الفلوروكبريتيك
الاسم النظامي (IUPAC)
Sulfurofluoridic acid
أسماء أخرى
Fluorosulfonic acid, Fluorosulphonic acid, Fluorinesulfonic acid, Fluorinesulphonic acid, Fluoridosulfonic acid, Fluoridosulphonic acid, Sulfuric fluorohydrin, Epoxysulfonyl fluoride
المعرفات
CAS	7789-21-1
بوب كيم	24603،  و22465582
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات OS(=O)(=O)F[1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/FHO3S/c1-5(2,3)4/h(H,2,3,4)[1]  InChIKey:UQSQSQZYBQSBJZ-UHFFFAOYSA-N[1]
الخواص
الصيغة الجزيئية	HSO3F
الكتلة المولية	100.06 غ/مول
المظهر	سائل
الكثافة	1.73 غ/سم3
نقطة الانصهار	−89 °س
نقطة الغليان	163 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

حمض الفلوروكبرتيك مركب كيميائي عضوي صيغته الكيميائية: HSO ₃ F. وهي واحدة من أقوى الأحماض المتاحة تجاريا.

حمض الفلوروكولفوريك هو سائل عديم اللون يتدفق حر. وهو قابل للذوبان في المذيبات العضوية القطبية (مثل النيتروبنزين، وحامض الخليك، وخلات الإيثيل )، ولكنه ضعيف الذوبان في المذيبات غير القطبية مثل الألكانات. يعكس حموضة قوية، فإنه يذوب تقريبا جميع المركبات العضوية التي هي حتى مستقبلات البروتون ضعيفة. يتحلل HSO ₃ F ببطء إلى HF وحمض الكبريتيك. يحتفظ حمض التريفليك ذو الصلة (CF ₃ SO ₃ H) بالحموضة العالية لـ HSO ₃ F ولكنه أكثر استقرارًا من الناحية المائية. يحدث التأين الذاتي لحمض الفلوروسلفونيك أيضًا:Hydrolysis

2 HSO ₃ F ⇌ [H ₂ SO ₃ F] ⁺ + [SO ₃ F] ^- K = 4.0 × 10 ⁻⁸ (عند 298 K)

يتم تحضير حمض الفلوروسولفوريك بواسطة تفاعل HF وثنائي أكسيد الكبريت:

SO ₃ + HF → HSO ₃ F

بدلا من ذلك، KHF ₂ أو الكاف ₂ يمكن علاجها مع زيت في 250 °C. بمجرد تحريره من HF عن طريق الكنس بغاز خامل، يمكن تقطير HSO ₃ F في جهاز زجاجي.

يُعد HSO ₃ F مفيدًا في تجديد مخاليط HF و H ₂ SO ₄ لحفر زجاج الرصاص.

يعطّل HSO ₃ F الألكانات وألكلة الهيدروكربونات مع الألكينات، على الرغم من أنه من غير الواضح ما إذا كانت هذه التطبيقات لها أهمية تجارية.

يعتبر حمض الفلوروسولفوريك شديد السمية والتآكل. يتحلل لإطلاق HF. يمكن أن تكون إضافة الماء إلى HSO ₃ F عنيفة، على غرار إضافة الماء إلى حامض الكبريتيك ولكن بشكل أعنف.