قانون دالتون

قانون دالتون
النوع	قوانين الغازات
سميت باسم	جون دالتون
تعديل مصدري - تعديل

قانون دالتون (بالإنجليزية: Dalton's law) في الكيمياء والفيزياء وهو أيضا معروف بقانون دالتون للضغوط الجزئية، وهو ينص على أن الضغط الكلي لمخلوط غازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للمخلوط .^[1][2] وقد حصل العالم الإنكليزي دالتون على ذلك القانون بالتجربة عام 1801 ، وهذا القانون ينتمي إلى قوانين الغازات المثالية.

وصيغية القانون الرياضية كالآتي:

${\displaystyle P_{total}=\sum _{i=1}^{n}{p_{i}}}$       or      ${\displaystyle P_{total}=p_{1}+p_{2}+\cdots +p_{n}}$

حيث:

${\displaystyle p_{1},\ p_{2},\dots ,\ p_{n}}$ يمثل الضغط الجزئي لكل غاز في المخلوط.

تفسير[عدل]

عندما يختلط غاز ${\displaystyle i}$ في مخلوط غازات وكانت نسبته ${\displaystyle y_{i}}$ في المخلوط، يمكن تقدير ضغطه الجزئي ${\displaystyle p_{i}}$ في المخلوط طبقا للمعادلة :

${\displaystyle p_{i}=y_{i}\cdot p}$

حيث p هو الضغط الكلي للمخلوط .

مع العلم بأن تلك المعادلة تمثل حالة مثالية، حيث لا يحدث أي تآثر بين ذرات أو جزيئات الغازات ما عدا التصادم المرن بينها (غاز مثالي) ، وغالبا يمكن الاعتماد عمليا على تلك المعادلة .

إذا كان عدد ذرات الغاز المفترض ${\displaystyle i}$ تساوي ${\displaystyle n_{i}}$ وكانت عدد الذرات أو الجزئيات الكلية للمخلوط ${\displaystyle n_{\mathrm {Total} }}$ ، يمكننا كتابة العلاقة :

${\displaystyle {\frac {n_{i}}{n_{\mathrm {Total} }}}={\frac {p_{i}}{p_{\mathrm {Tota} }}}}$

حيث ${\displaystyle p_{\mathrm {Total} }}$ الضغط الكلي للمخلوط .

انظر أيضا[عدل]

• ضغط
• غاز
• تقطير جزئي
• تقطير النفط
• تقطير جاف
• تقطير بالبخار

مراجع[عدل]

• بوابة كيمياء فيزيائية
• بوابة الكيمياء
• بوابة الفيزياء
• بوابة غوص

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء الفيزيائية بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.