Aluminiumiodid

Strukturformel
_ Al3+ 0 _ I−
Allgemeines
Name	Aluminiumiodid
Andere Namen	Aluminium(III)-iodid Aluminiumtriiodid
Summenformel	AlI3
Kurzbeschreibung	weißes Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7784-23-8 10090-53-6 (Hexahydrat) EG-Nummer 232-054-8 ECHA-InfoCard 100.029.140 PubChem 82222 Wikidata Q159096
Eigenschaften
Molare Masse	407,70 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,98 g·cm−3 (25 °C)[1]
Schmelzpunkt	191 °C[1]
Siedepunkt	360 °C[1]
Dampfdruck	1 hPa (178 °C)[1]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[2] löslich in Ethanol (Hexahydrat)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 314​‐​317 EUH: 014 P: 280​‐​305+351+338​‐​310[3]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−302,9 kJ/mol[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Aluminiumiodid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Iodide.

Aluminiumiodid kann durch Reaktion von Aluminium mit Iod gewonnen werden.^[5]

${\displaystyle \mathrm {2\ Al+3\ I_{2}\longrightarrow 2\ AlI_{3}} }$

Aluminiumiodid ist ein weißes Pulver,^[1] das aus farblosen Blättchen besteht. Es ist feuchtigkeitsempfindlich und zersetzt sich beim Erhitzen an der Luft unter Bildung von Iod und Aluminiumoxid.^[5] Es kristallisiert in einer monoklinen Struktur mit der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14, a = 9,591 Å, b = 6,069 Å, c = 11.902 Å, β = 108,05°,^[6] in der es als Dimer Al₂I₆ vorliegt.^[7][8]

Aluminiumiodid wird bei organischen Synthesen als Katalysator zum Aufbrechen von bestimmten Arten von C–O- und N–O-Bindungen verwendet. Es spaltet Arylether und zersetzt Epoxide.^[9] Es kann auch zur Herstellung von iodierten organischen Verbindungen verwendet werden.^[10]

Wiktionary: Aluminiumiodid – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

1. ↑ ^{a b c d e f g} Datenblatt Aluminum iodide, anhydrous, powder, 99,999 % trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 12. Februar 2012 (PDF).
2. ↑ ^{a b} Physical constants of inorganic compounds. In: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 88th edition, CRC Press, Boca Raton, FL 2007–2008, S. 4–43.
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu Aluminiumiodid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Juli 2016. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-5.
5. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 876.
6. ↑ S.I. Troyanov, T. Krahl, E. Kemnitz: Crystal structures of GaX₃ (X=Cl, Br, I) and AlI₃. In: Zeitschrift für Kristallographie. Band 219, Nr. 2, 2004, S. 88–92, doi:10.1524/zkri.219.2.88.26320.
7. ↑ John C. Bailar: Inorganic Syntheses. 1953, S. 118 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ John C. Kotz, Paul Treichel, Gabriela C. Weaver: Chemistry & chemical reactivity. 2005, ISBN 978-0-534-99766-3, S. 1038 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
9. ↑ Melinda Gugelchuk: Aluminum Iodide. In: Leo A. Paquette (Ed.): Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. J. Wiley & Sons, New York 2004, doi:10.1002/047084289X.ra083.
10. ↑ Sung Lee, Geum-Sook Hwang, Do Ryu: Aluminum Iodide Promoted Highly Z-Stereoselective Synthesis of β-Iodo Morita-Baylis-Hillman Esters with Ketones as Aldol Acceptors. In: Synlett. Band 2007, Nr. 1, 2007, S. 59–62, doi:10.1055/s-2006-958421.