Perrhenate

Perrhenate sind chemische Verbindungen des Perrhenat-Anions ReO₄⁻. Die Perrhenate sind die Salze der Perrheniumsäure HReO₄.

Die Reaktion einer Base und der Perrheniumsäure lässt das Perrhenat-Anion herstellen.

${\displaystyle {\ce {OH- + HReO4 -> ReO4- + H2O}}}$

Beispiele:

${\displaystyle {\ce {NaOH + HReO4 -> NaReO4 + H2O}}}$

Natriumhydroxid und Perrheniumsäure reagieren zu Natriumperrhenat und Wasser.

${\displaystyle {\ce {NH3 + HReO4 -> NH4ReO4 + H2O}}}$

Ammoniak und Perrheniumsäure reagieren zu Ammoniumperrhenat und Wasser.

Das Perrhenat-Ion besitzt wie das Perchlorat-Anion einen tetraedrischen Aufbau. Die Perrhenat-Salze besitzen je nach Kation eine andere Farbe. Das Pertechnetat-Anion TcO₄⁻ hat Ähnlichkeiten mit dem Perrhenat-Ion bezüglich seiner Chemie.^[1] Das Anion ist über einem großen pH-Bereich stabil. Bei einem sehr hohen pH-Wert entsteht auch ReO₅³⁻. Es wurde auch beobachtet, dass ReO₄⁻ stärker koordiniert als das Perbromat-Ion BrO₄⁻ oder das Perchlorat-Ion ClO₄⁻, aber im Gegensatz zum Bromid Br⁻ oder Chlorid Cl⁻ die Koordination schwächer ist.^[2]

1. ↑ Steven A. Luksic, Brian J. Riley, Kent E. Parker, Pavel Hrma: Sodalite as a vehicle to increase Re retention in waste glass simulant during vitrification. In: Journal of Nuclear Materials. Oktober 2016, S. 331–337, doi:10.1016/j.jnucmat.2016.07.002. 
2. ↑ R. D. W. Kemmitt, R. D. Peacock: The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2016, ISBN 1-4831-3806-2, S. 947.