Rubidiumnitrat

Kristallstruktur
_ Rb+ 0 _ N3+ 0 _ O2−
Kristallsystem	trigonal
Raumgruppe	P31 (Nr. 144)Vorlage:Raumgruppe/144
Gitterparameter	a =10,474 Å, c = 7,443 Å[1]
Allgemeines
Name	Rubidiumnitrat
Verhältnisformel	RbNO3
Kurzbeschreibung	Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13126-12-0 EG-Nummer 236-060-1 ECHA-InfoCard 100.032.767 PubChem 25731 Wikidata Q2171654
Eigenschaften
Molare Masse	147,47 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,11 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	313 °C[2]
Löslichkeit	leicht in Wasser (500 g·l−1)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 272 P: 210​‐​220​‐​280​‐​370+378​‐​501[2]
Toxikologische Daten	4625 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Rubidiumnitrat ist das Rubidiumsalz der Salpetersäure.

Rubidiumnitrat kann durch Salzbildungsreaktion mit Salpetersäure aus Rubidiumhydroxid oder auch aus elementarem Rubidium hergestellt werden:

${\displaystyle {\ce {RbOH + HNO3 -> RbNO3 + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {2Rb + 2HNO3 -> 2RbNO3 + H2 ^}}}$

Rubidiumnitrat bildet bei Raumtemperatur farblose, stark hygroskopische trigonale Kristalle und ist gut wasserlöslich. Der Brechungsindex der Kristalle beträgt n_D = 1,524.^[3]

Es weist eine rotviolette Flammenfärbung auf. Es ist ein starkes Oxidationsmittel und zersetzt sich beim Erhitzen zu Rubidiumnitrit und Sauerstoff:

${\displaystyle {\ce {2RbNO3 -> 2RbNO2 + O2 ^}}}$

Wenn man Rubidiumnitrat mit Salpetersäure behandelt, bilden sich die sauren Nitrate RbH(NO₃)₂ (Schmelzpunkt 62 °C) und RbH₂(NO₃)₃ (Schmelzpunkt 39–46 °C).^[9]

Entgegen anderslautender Meinungen wird Rubidiumnitrat nicht als Farbgeber in Feuerwerk verwendet.^[10] Rubidiumnitrat wird als Bestandteil von infrarot-emittierenden Leuchtmitteln zusammen mit anderen Alkalinitraten als Oxidationsmittel eingesetzt.^[11] Diese finden insbesondere im militärischen Bereich Verwendung, zum Beispiel in Form von Infrarot-Tarnnebeln und Infrarot-Flares.^[10]

1. ↑ ^{a b} Jutta Pohl, Dieter Pohl, Gunadi Adiwidjaja: Phase Transition in Rubidium Nitrate at 346 K and Structure at 296, 372, 413 and 437 K. In: Acta Crystallographica Section B. B48, 1992, S. 160–166, doi:10.1107/S0108768191013459 (Open Access). 
2. ↑ ^{a b c d e f g} Datenblatt Rubidium nitrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 14. Oktober 2023 (PDF).
3. ↑ Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. 4. Auflage. Band 3. Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 690 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ ^{a b c} R. N. Brown, A. C. McLaren: The Thermal Transformations in Solid Rubidium Nitrate. In: Acta Crystallographica. Band 15, 1962, S. 974–976, doi:10.1107/S0365110X62002583 (Open Access). 
5. ↑ M. Shamsuzzoha, B. W. Lucas: Single-Crystal (Neutron) Diffraction Structure of III-Rubidium Nitrate. In: Acta Crystallographica Section C. C43, 1987, S. 385–388, doi:10.1107/S0108270187095660 (Open Access). 
6. ↑ V. I. Nasirov, U. G. Asadov, А. F. Haziyeva, F. G. Magerramova: Kinetics of IV->III Polymorphous Transformation in Rb_0,95Cs_0,05NO₃ Single Crystals. In: Fizika (Baku). Band 15, Nr. 4, 2009, S. 27–29 (gov.az [PDF; 206 kB]). 
7. ↑ K. O. Strømme: On the Crystal Structures of the High-temperature Phases of Rubidium Nitrate, Cesium Nitrate, and Thallium Nitrate. In: Acta Chemica Scandinavica. Band 25, Nr. 1, 1971, S. 211–218, doi:10.3891/acta.chem.scand.25-0211. 
8. ↑ J. Liu, C.-G. Duan, M. M. Ossowski, W. N. Mei, R. W. Smith, J. R. Hardy: Molecular Dynamics Simulation of Structural Phase Transitions in RbNO₃ and CsNO₃. In: Journal of Solid State Chemistry. Band 160, Nr. 1, August 2001, S. 222–229, doi:10.1006/jssc.2001.9226. 
9. ↑ R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Band 2. S. Hirzel Verlag, 1908, S. 435 (archive.org). 
10. ↑ ^{a b} Koch, Ernst-Christian: Special Materials in Pyrotechnics Part 2. Application of Caesium and Rubidium Compounds in Pyrotechnics. In: Journal of Pyrotechnics 2002, S. 9–24.
11. ↑ Patent DE69333292: Komprimierbare Infrarot-Beleuchtungszusammensetzungen. Veröffentlicht am 13. Mai 2004, Erfinder: Daniel B. Nielson.‌