Thallium(III)-oxid

Kristallstruktur
_ Tl3+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Thallium(III)-oxid
Andere Namen	Dithalliumtrioxid
Verhältnisformel	Tl2O3
Kurzbeschreibung	brauner bis schwarzer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1314-32-5 EG-Nummer 215-229-3 ECHA-InfoCard 100.013.846 PubChem 3579754 Wikidata Q419381
Eigenschaften
Molare Masse	456,76 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	10,11 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	717 °C[1]
Siedepunkt	875 °C[2]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 300​‐​330​‐​373​‐​411 P: 260​‐​264​‐​273​‐​284​‐​301+310​‐​310[3]
Toxikologische Daten	44 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Thallium(III)-oxid (Tl₂O₃) ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Oxide des Thalliums. Es handelt sich hierbei um einen braunen bis schwarzen Feststoff. Wie alle anderen Thalliumverbindungen auch ist Thallium(III)-oxid extrem giftig.

Thallium(III)-oxid kommt natürlich in Form des sehr seltenen Minerals Avicennit vor.^[5]

Thallium(III)-oxid kann durch Reaktion von Thallium(I)-nitrat mit Kalilauge und Chlor gewonnen werden, wobei dabei das rotbraune Thallium(III)-oxidhydrat mit der ungefähren Zusammensetzung Tl₂O₃·1,47 H₂O entsteht, welches durch Vakuumexsikkation in die wasserfreie Form überführt werden kann.^[6]

${\displaystyle \mathrm {2\ TlNO_{3}+6\ KOH+2\ Cl_{2}\longrightarrow Tl_{2}O_{3}+2\ KNO_{3}+4\ KCl+3\ H_{2}O} }$

Wenn reines Thallium der Luft ausgesetzt wird, bildet sich ein dünner Film von Thallium(III)-oxid durch Oxidation.^[7]

Thallium(III)-oxid ist ein brauner bis schwarzer (je nach Darstellungsbedingungen) Feststoff, welcher in Wasser unlöslich ist. Er besitzt eine Defektstruktur vom Calciumfluorid-Typ^[8] (a = 10,543 Å).^[1] Über 500 °C und 65 kBar nimmt es eine Kristallstruktur vom Korund-Typ an.^[6] Im Gegensatz zum „isoelektronischen“ Blei(IV)-oxid ist Thallium(III)-oxid ein nur mäßiges Oxidationsmittel und zerfällt erst bei hoher Temperatur zu Thallium(I)-oxid und Sauerstoff.

Commons: Thallium(III)-oxid – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

1. ↑ ^{a b c d} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 884.
2. ↑ ^{a b} EPA: Toxicological Review of Thallium and Compounds (PDF; 1,1 MB)
3. ↑ ^{a b c} Datenblatt Thallium(III) oxide, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 1. Dezember 2019 (PDF).
4. ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag thallium compounds, with the exception of those specified elsewhere in this Annex im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. ↑ Mineralienatlas:Avicennit
6. ↑ ^{a b} Anthony John Downs: Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium, S. 286; ISBN 978-0-7514-0103-5
7. ↑ Thallium: Unique Applications and Risks - Element 81 Explained. Abgerufen am 1. Juni 2024. 
8. ↑ Peter Paetzold; Chemie, S. 205; ISBN 978-3-11-020268-7