Trimagnesiumphosphat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Trimagnesiumphosphat
Andere Namen	Magnesiumphosphat Magnesiumphosphat tribasisch Trimagnesiumbis(orthophosphat) E 343[1] TRIMAGNESIUM PHOSPHATE (INCI)[2]
Summenformel	Mg3(PO4)2
Kurzbeschreibung	weißer geruchloser Feststoff[3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7757-87-1 EG-Nummer 231-824-0 ECHA-InfoCard 100.028.931 PubChem 24439 DrugBank DB13862 Wikidata Q6731399
Eigenschaften
Molare Masse	262,85 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[3]
Schmelzpunkt	1184 °C[3]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (0,0418–0,0489 g·l−1 bei 20 °C)[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Trimagnesiumphosphat ist eine anorganische chemische Verbindung des Magnesiums aus der Gruppe der Phosphate.

Trimagnesiumphosphat kommt in der Natur in Form der Minerale Chopinit und Farringtonit (Mg₃(PO₄)₂) sowie als Octahydrat Bobierrit (Mg₃(PO₄)₂·8H₂O) und als Vigintiduohydrat Cattiit (Mg₃(PO₄)₂·22H₂O) vor.^[4]

Trimagnesiumphosphat kann durch Reaktion von Magnesiumchlorid oder Magnesiumsulfat mit Natriumphosphat gewonnen werden.^[5][6]

Das Oktahydrat kann gemischten Lösungen von Dinatriumhydrogenphosphat und Magnesiumsulfat bei einem anfänglichen pH-Wert von 6,4–7,0 synthetisiert werden kann.^[7]

Trimagnesiumphosphat ist ein weißer geruchloser Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist.^[3] Er besitzt als Anhydrat eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/m (Raumgruppen-Nr. 11)Vorlage:Raumgruppe/11 (a=7,605, b=8,233, c=5,080 Å).^[5][8] Die Verbindung kommt auch als 8- und 22-Hydrat vor.^[9]

Röntgenuntersuchungen zeigen im Oktahydrat die Koexistenz von zwei Gitterarten im Kristall. Eine Phase ist monoklin mit der Raumgruppe P21/m oder P21, die andere Phase ist monoklin mit der Raumgruppe C2/m, C2 oder Cm.^[7]

Trimagnesiumphosphat wird als Düngemittel und wird in der Medizin bei Magenübersäuerung verwendet.^[10]

1. ↑ Eintrag zu E 343: Magnesium phosphates in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 28. Juni 2020.
2. ↑ Eintrag zu TRIMAGNESIUM PHOSPHATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 23. Oktober 2021.
3. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu Trimagnesiumphosphat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 21. November 2019. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ Malcolm Back, Cristian Biagioni, William D. Birch, Michel Blondieau, Hans-Peter Boja und andere: The New IMA List of Minerals – A Work in Progress – Updated: July 2024. (PDF; 3,6 MB) In: cnmnc.units.it. IMA/CNMNC, Marco Pasero, Juli 2024, abgerufen am 13. August 2024 (englisch). 
5. ↑ ^{a b} Baykal, A., Kizilyalli, M., & Kniep, R. (1997). Synthesis and Characterisation of Anhydrous Magnesium Phosphate Mg₃(PO₄)₂. Turkish Journal of Chemistry, 21, 394–400.
6. ↑ George A. Burdock: Encyclopedia of Food and Color Additives. CRC Press, 1997, ISBN 978-0-8493-9412-6, S. 1631 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ ^{a b} Takafumi Kanazawa, Takao Umegaki, Masao Shimizu: The Synthesis of Mg(PO)-8H2O and Its New Polymorphism. In: Bulletin of the Chemical Society of Japan. 52, 1979, S. 3713, doi:10.1246/bcsj.52.3713.
8. ↑ Hans Annersten, Anders G. Nord u. a.: A High Pressure Phase of Magnesium Orthophosphate.. In: Acta Chemica Scandinavica. 34a, 1980, S. 389, doi:10.3891/acta.chem.scand.34a-0389.
9. ↑ Aramendía, María. Angeles; Borau, Victoriano; Jiménez, César; Marinas, José María.; Romero, Francisco José, Synthesis and Characterization of Magnesium Phosphates and Their Catalytic Properties in the Conversion of 2-Hexanol, Journal of Colloid and Interface Science, vol. 217, issue 2, pp. 288–298, September 1999, doi:10.1006/jcis.1999.6380
10. ↑ Lexikon der Chemie: Magnesiumphosphate - Lexikon der Chemie, abgerufen am 21. November 2019