Ácido nitroso

ácido nitroso
Nombre IUPAC
	ácido dioxonítrico(III)
General
Fórmula estructural	imagen superior
Fórmula molecular	HNO2
Identificadores
Número CAS	7782-77-6
ChEBI	25567
ChEMBL	CHEMBL1161681
ChemSpider	22936
DrugBank	DB09112
PubChem	24529
UNII	T2I5UM75DN
KEGG	C00088
	InChI InChI=InChI=1S/HNO2/c2-1-3/h(H,2,3); Key: IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Densidad	1000 kg/m³; 1 g/cm³
Masa molar	470 134 g/mol
Propiedades químicas
Acidez	3.16, 3.25 pKa
Solubilidad en agua	Depende de la disolución
Peligrosidad
NFPA 704	0 4 2
Riesgos
Piel	Puede causar cambios mutagénicos en seres vivos
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El ácido nitroso es un compuesto químico y un ácido inorgánico monoprótico que se encuentra sólo en solución^[4] y en sus sales, los nitritos.

El ácido nitroso se emplea para convertir aminas en diazocompuestos y sal de diazonio. Se trata de un agente mutágeno que provoca la desaminación oxidativa de la adenina y la citosina, originando transiciones. Así, el ácido nitroso causa el desprendimiento de nitrógeno de las aminas alifáticas primarias y con las aminas secundarias reacciona para formar nitrosaminas. En cambio, en las aminas terciarias, tanto las alifáticas como las aromáticas, no hay una reacción especial salvo la reacción ácido-base para formar un nitrito, el cual, al calentar la disolución, se decompone.^[5]

Síntesis

Puede obtenerse agregándole un ácido mineral (como el sulfúrico) al nitrito de sodio.

Descomposición

El ácido nitroso es bastante inestable, y se descompone rápidamente a óxido de nitrógeno (lV), óxido de nitrógeno (II) y agua cuando se encuentra en solución:

2 HNO₂ → NO₂ + NO + H₂O

También se puede descomponer en ácido nítrico, óxido de nitrógeno (I) y agua:

4 HNO₂ → 2 HNO₃ + N₂O + H₂O