Proceso Solvay
El método Solvay es un proceso químico utilizado para la fabricación de carbonato de sodio a nivel industrial.
Fue descubierto por Schloesing que no pudo darle aplicación industrial y luego estudiado por el industrial y filántropo belga Ernest Solvay, de quien toma el nombre.[1]
Proceso químico[editar]
Haciendo pasar amoníaco y dióxido de carbono (en estado gaseoso los dos) por una solución saturada de cloruro de sodio se forma hidrogenocarbonato de sodio y cloruro de amonio (ambos solubles en agua):[2][3][4]
- NaCl + NH3 + CO2 + H2O --> NaHCO3 + NH4Cl
El hidrogenocarbonato de sodio se separa de la solución por filtración y se transforma en carbonato de sodio por calcinación:
- 2 NaHCO3 --> Na2CO3 + H2O + CO2
El cloruro de amonio obtenido se hace reaccionar con hidróxido de calcio y se recupera amoníaco:
- 2 NH4Cl + Ca(OH)2 --> 2 NH3 + 2 H2O + CaCl2
El óxido de calcio se produce en la misma fábrica por calcinación de carbonato de calcio (piedra caliza) y así se produce el dióxido de carbono necesario en la primera reacción:
Se consumen grandes cantidades de carbonato de sodio en la fabricación de jabones, polvos de jabón, vidrio y depuradores de aguas duras.
Véase también[editar]
Referencias[editar]
- ↑ Kostick, Dennis (2006). "Soda Ash", 2005 Minerals Yearbook, United States Geological Survey.
- ↑ Speight, James (2001). Chemical Process and Design Handbook. McGraw Hill. ISBN 0-07-137433-7. doi:10.1036/0071374337.
- ↑ "Process Best Practices Reference Document (BREF) for Soda Ash," reportado por European Soda Ash Producer's Association Archivado el 3 de octubre de 2006 en Wayback Machine., marzo de 2004. Archivado en este original URL Archivado el 7 de abril de 2008 en Wayback Machine..
- ↑ Moore, John T. Edd (2005). Chemistry Made Simple. Broadway Books. ISBN 0-7679-1702-2.
| Control de autoridades |
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Datos: Q795619
Multimedia: Solvay process / Q795619