Бромид золота(III)

Из Википедии, бесплатной энциклопедии

Бромид золота​(III)​
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Бромид золота ​(III)​
Традиционные названия Трибромид золота
Хим. формула AuBr3
Физические свойства
Состояние тёмно-коричневое твёрдое вещество
Молярная масса 436,69 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления 97.5 °C
 • разложения > 200 °C
Классификация
Рег. номер CAS 10294-28-7
PubChem
Рег. номер EINECS 233-654-2
SMILES
InChI
ChEBI 30079
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Бромид золота(III) (трибромид золота) — бинарное неорганическое химическое соединение золота с бромом.

Первые упоминания об исследованиях галогенидов золота встречаются в начале XIX века[1][2][3][4].

Физические свойства

[править | править код]

Кристаллическое вещество, тёмно-коричневые блестящие пластинки[5], цвет — от тёмно-красного до черного.

Растворим в воде, эфире, броме, бромоформе, метилацетате и SbCl3[5].

Мало растворим в сероуглероде и четыреххлористом углероде[5].

Эмпирическая формула AuBr3, но представляет собой димер состава Au2Br6.

Химические свойства

[править | править код]

При нагревании разлагается на бромид золота(I) и бром[5].

Бромид золота(III) является кислотой Льюиса и легко образует комплексы. Например, в бромистоводородной кислоте димер Au2Br6 растворяется с образованием кислоты HAuBr4.

Во влажном воздухе AuBr3 быстро гидролизуется, горячей водой разлагается.

Бромид золота(III) может быть получен:

  • прямым синтезом из простых веществ при 140 °С и избытке брома (жидкого, паров или бромной воды):
2Au + 3Br2 → Au2Br6 (реакция начинается уже при обычной температуре[5])
  • обменной реакцией:
Au2Cl6 + 6HBr → 6HCl + Au2Br6

Применение

[править | править код]

Бромид золота(III) используется в качестве катализатора в различных реакциях, интересный вариант использования — в реакции Дильса-Альдера. В частности, соединение катализирует реакцию между енильными и карбонильными соединениями с образованием шестичленных циклов:

Другой пример использования AuBr3 в качестве катализатора — в реакциях нуклеофильного замещения:

Токсичность

[править | править код]

Как и другие соединения золота, при длительном контакте бромид золота(III) вызывает у человека специфические аллергические дерматиты и экземы, проявляющиеся в виде рецидивирующих папулезных высыпаниях на кистях, предплечьях и лице[6].

  • И. Л. Кнунянц. Краткая химическая энциклопедия т. 2, М.: Советская энциклопедия, 1963, с. 119
  • И. Л. Кнунянц. Краткая химическая энциклопедия т. 2, М.: Советская энциклопедия, Москва, 1990, с. 170

Примечания

[править | править код]
  1. Lengefield, F. American Chemical Journal 1901, vol. 26, pp. 324  (англ.)
  2. Thomsen, J. J. prakt. Chem. 1876, vol. 13, pp. 337  (англ.)
  3. Schottländer, Ann. Chem. (Liebig), vol. 217, pp. 312  (нем.)
  4. Krüss, G. Ber. d. chem. Ges. 1887, vol. 20, pp. 2634  (нем.)
  5. 1 2 3 4 5 Важнейшие соединения золота. Дата обращения: 20 января 2012. Архивировано из оригинала 4 февраля 2013 года.
  6. Лазарев Н. В. Вредные вещества в промышленности, Л., «Химия», 1977, т. III, с. 342