Орбитальное квантовое число

Орбитальное (побочное или азимутальное) квантовое число — в квантовой физике квантовое число ℓ, определяющее форму распределения амплитуды волновой функции электрона в атоме, то есть форму электронного облака. Характеризует число плоских узловых поверхностей. Определяет подуровень энергетического уровня, задаваемого главным (радиальным) квантовым числом n и может принимать значения

${\displaystyle \ell ={0,1,2,...,n-1}}$

Каждому значению ${\displaystyle l}$ соответствует орбиталь особой формы. При ${\displaystyle l=0}$ атомная орбиталь независимо от значения главного квантового числа имеет сферическую форму (s-орбиталь). Значению ${\displaystyle l=1}$ соответствует атомная орбиталь, имеющая форму гантели (p-орбиталь). Ещё более сложную форму имеют орбитали, отвечающие высоким значениям ${\displaystyle l}$, равным 2, 3 и 4 (d-, f-, g-орбитали)^[1].

Является собственным значением оператора орбитального момента электрона, отличается от момента количества движения электрона j на оператор спина s:

${\displaystyle \mathbf {j} =\mathbf {s} +{\boldsymbol {\ell }}}$

Разность орбитального квантового числа и квантового числа полного момента не превосходит по абсолютной величине ${\displaystyle {\frac {1}{2}}}$ (спин электрона).

• R.B. Lindsay (1927). "Note on «pendulum» orbits in atomic models". Proc. Natl. Acad. Sci. 13: 413—419. Bibcode:1927PNAS...13..413L. doi:10.1073/pnas.13.6.413. PMC 1085028. PMID 16587189.

Для улучшения этой статьи по физике желательно: Дополнить статью (статья слишком короткая либо содержит лишь словарное определение). Найти и оформить в виде сносок ссылки на независимые авторитетные источники, подтверждающие написанное. После исправления проблемы исключите её из списка. Удалите шаблон, если устранены все недостатки.