次氯酸钾
| 次氯酸钾 | |||
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| 识别 | |||
| CAS号 | 7778-66-7  | ||
| PubChem | 23665762 | ||
| ChemSpider | 56409 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | SATVIFGJTRRDQU-UHFFFAOYAH | ||
| UN编号 | 1791 | ||
| EINECS | 231-909-2 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | KClO | ||
| 摩尔质量 | 90.55 g·mol⁻¹ | ||
| 氣味 | 氯味 | ||
| 密度 | 1.160 g/cm3 | ||
| 熔点 | −2 °C（271 K） | ||
| 沸点 | 102 °C（375 K）（分解） | ||
| 溶解性（水） | 25% | ||
| 药理学 | |||
| ATC代码 | D08（D08） | ||
| 危险性 | |||
| 警示术语 | R：R22, R31 | ||
| 安全术语 | S：S1/2, S26, S45, S46 | ||
| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | 氯化钾 亚氯酸钾 氯酸钾 高氯酸钾 | ||
| 其他阳离子 | 次氯酸鈉 次氯酸锂 次氯酸钙 | ||
| 相关化学品 | 次氯酸 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
次氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KOCl或KClO。它是一种强氧化剂，可以在碱性条件下将Fe(III)氧化为Fe(VI)。[1]
制备
[编辑]- Cl2 + 2 KOH → KCl + KClO + H2O
另一种方法是电解氯化钾溶液。上述两种方法在反应时必须保证反应体系低温以防止氯酸钾的生成。
用途
[编辑]可用于消毒或漂白。有时，它被用于代替次氯酸钠，因为钾离子更有利于农业。
参考文献
[编辑]- ^ Lionel Delaude, Pierre Laszlo. A Novel Oxidizing Reagent Based on Potassium Ferrate(VI) 1. The Journal of Organic Chemistry. 1996-01, 61 (18): 6360–6370 [2020-06-16]. ISSN 0022-3263. doi:10.1021/jo960633p. （原始内容存档于2021-05-16） （英语）.
- ^ Uri Zoller, Paul Sosis. Handbook of Detergents, Part F: Production. CRC Press. 20 November 2008: 452 [4 May 2016]. ISBN 9781420014655. （原始内容存档于2020-06-30）.
- ^ Helmut Vogt; Jan Balej; John E. Bennett; Peter Wintzer; Saeed Akhbar Sheikh; Patrizio Gallone, Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 7th, Wiley: 2, 2007