水的电离 酸碱化学 酸度系数 酸鹼萃取 酸碱理论 酸鹼中和滴定 解离常數 缓冲溶液 pH 質子亲和力 兩性物質 水的自偶電離 酸碱质子理论 酸 布仑斯惕酸 路易斯酸 无机酸 有机酸 弱酸 強酸 超强酸 碱 布仑斯惕鹼 路易斯鹼 非親核鹼 有機鹼 弱鹼 強鹼 超强碱 查论编 水的电离,或称水的自偶电离,可以简化为两个水分子互相反应,生成一个水合氢离子和一个氢氧根离子的过程,屬於水的質子自遷移反應。反应方程为: 2 H 2 O ( l ) ⇋ H 3 O ( a q ) + + O H ( a q ) − {\displaystyle 2\mathrm {H} _{2}\mathrm {O} _{(l)}\leftrightharpoons \mathrm {H} _{3}\mathrm {O} _{(aq)}^{+}+\mathrm {OH} _{(aq)}^{-}} 化學平衡[编辑] 水的电离是可逆的,其平衡常数為 K e q = [ H 3 O + ] [ O H − ] [ H 2 O ] 2 {\displaystyle K_{\rm {eq}}={\frac {[{\rm {H_{3}O^{+}}}][{\rm {OH^{-}}}]}{[{\rm {H_{2}O}}]^{2}}}} 。 该平衡常数随温度和压力的增加而增加。 这是一篇與化学相關的小作品。您可以通过编辑或修订扩充其内容。查论编