Miscela solfonitrica
La miscela solfonitrica è una miscela estremamente corrosiva di acido nitrico e acido solforico.[1]
| Miscela solfonitrica | |
|---|---|
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | H3NO7S |
| Peso formula (u) | 161,09 g/mol |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 689-717-3 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 | |
| Frasi H | H271, H314, H318 |
| Consigli P | P210, P220, P260, P264, P264+P265, P280, P283, P301+P330+P331, P302+P361+P354, P304+P340, P305+P354+P338, P306+P360, P321, P316, P317, P363, P370+P378, P371+P380+P375, P405, P420, |
Applicazioni
[modifica | modifica wikitesto]La miscela solfonitrica concentrata viene utilizzata nelle reazioni di nitrazione di diversi composti organici, prevalentemente dei composti aromatici, tipicamente il benzene. Tale reazione procede per intermediazione dello ione nitronio.[2] Il composto viene inoltre utilizzato nella preparazione di nanotubi in carbonio[3] e altri nanomateriali.[4]
Formazione dello ione nitronio
[modifica | modifica wikitesto]La reazione attraverso cui si forma lo ione nitronio è stata descritta nel 1982 da Field e Strachan e comprende due reazioni in equilibrio tra loro:[5]
1) (dissociazione acido nitrico)
3) (formazione ione nitronio)
La reazione completa è:
![{\displaystyle {\ce {HNO3H2O + H2SO4 <=>[k] NO2+ + A- + 2H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5d93291c308c8808eb4ae7ecae5d44beded61941)
Esperimenti dimostrano che l'equilibrio della reazione si sposta a sinistra per la reazione di dissociazione e a destra per quella di formazione dello ione nitronio all'aumentare della concentrazione dell'acido solforico. L'acido solforico non è dunque altro che un catalizzatore della reazione.[2]
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ (EN) PubChem, Schwefelsaure Salpetersaure, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. URL consultato l'11 giugno 2024.
- ^ a b Marco Dellavedova, Lucia Gigante, Angelo Lunghi, Christian Pasturenzi, Paolo Cardillo, STUDIO CINETICO DI UN SISTEMA REAGENTE BIFASE USO DI TECNICHE CALORIMETRICHE (PDF), in Chimica & Sicurezza, 2008. URL consultato l'11 giugno 2024.
- ^ (EN) Sofía Gómez, Nicolás M. Rendtorff e Esteban F. Aglietti, Surface modification of multiwall carbon nanotubes by sulfonitric treatment, in Applied Surface Science, vol. 379, 2016-08, pp. 264–269, DOI:10.1016/j.apsusc.2016.04.065. URL consultato l'11 giugno 2024.
- ^ (EN) Petra Bianchini, Francesca Merlo e Federica Maraschi, From Rice Husk Ash to Silica-Supported Carbon Nanomaterials: Characterization and Analytical Application for Pre-Concentration of Steroid Hormones from Environmental Waters, in Molecules, vol. 28, n. 2, 11 gennaio 2023, pp. 745, DOI:10.3390/molecules28020745. URL consultato l'11 giugno 2024.
- ^ John P. Field e Alec N. Strachan, Dependence of the rate constant and activation energy of aromatic nitration on mixed acid composition, in Industrial & Engineering Chemistry Product Research and Development, vol. 21, n. 3, 1982-09, pp. 352–355, DOI:10.1021/i300007a003. URL consultato l'11 giugno 2024.
