Assosiasjonskonstant

Bindingskonstanten eller assosiasjonskonstanten, er et spesielt tilfelle av likevektskonstanten K, og er den omvendte av dissosiasjonskonstanten. Det er assosiert med bindings- og bindingsreaksjonen til reseptor (R) og ligand (L) molekyler, som er formalisert som:

R + L RL

Reaksjonen er preget av konstant hastighet k_on og off-rate konstant k_off,som har enheter av M⁻¹ s⁻¹ og s⁻¹,henholdsvis. I likevekt, den fremoverbindende overgangen R + L → RL bør balanseres av den bakoverbinde overgangenRL → R + L. Det er da,

${\displaystyle k_{\rm {on}}\,[{\rm {R}}]\,[{\rm {L}}]=k_{\rm {off}}\,[{\rm {RL}}]}$,

hvor [R], [L] og [RL] representerer konsentrasjonen av ubundne frie reseptorer, konsentrasjonen av ubundet fri ligand og konsentrasjonen av reseptor-ligandkomplekser. Bindingskonstanten K_a er definert av

${\displaystyle K_{\rm {a}}={k_{\rm {on}} \over k_{\rm {off}}}={[{\rm {RL}}] \over {[{\rm {R}}]\,[{\rm {L}}]}}}$.

En ofte betraktet mengde er dissosiasjonskonstanten K_d ≡ 1/K_a, som har konsentrasjonsenheten, til tross for at strengt tatt er alle assosiasjonskonstanter enhetsløse verdier. Inkluderingen av enheter oppstår fra forenklingen at slike konstanter bare beregnes ut fra konsentrasjoner, noe som ikke er tilfelle. Når kjemisk aktivitet er regnet inn i riktig form av ligningen, oppnås en dimensjonsløs verdi. For binding av reseptor- og ligandmolekyler i oppløsning, molar Gibbs fri energi ΔG, eller bindingsaffiniteten er relatert til dissosiasjonskonstanten K_d via

${\displaystyle \Delta G=RT\ln {K_{\rm {d}} \over c^{\ominus }}}$,

hvor R er den ideelle gasskonstanten, T-temperaturen og standard referansekonsentrasjon c^o = 1 mol/L.