Kalcijum fluorid
| Kalcijum fluorid | |||
|---|---|---|---|
 |  | ||
 | |||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 7789-75-5  | ||
| PubChem[1][2] | 24617 | ||
| ChemSpider[3] | 23019 | ||
| UNII | O3B55K4YKI | ||
| EINECS broj | |||
| MeSH | |||
| ChEBI | 35437 | ||
| RTECS registarski broj toksičnosti | EW1760000 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | CaF2 | ||
| Molarna masa | 78.07 g mol−1 | ||
| Agregatno stanje | Bela kristalna supstanca | ||
| Gustina | 3.18 g/cm3 | ||
| Tačka topljenja | 1418 °C, 1691 K, 2584 °F | ||
| Tačka ključanja | 2533 °C, 2806 K, 4591 °F | ||
| Rastvorljivost u vodi | 0.0015 g/100 mL (18 °C) 0.0016 g/100 mL (20 °C) | ||
| Ksp | 3.9 x 10-11 [4] | ||
| Rastvorljivost u aceton | nerastvoran | ||
| Indeks refrakcije (nD) | 1.4328 | ||
| Struktura | |||
| Kristalna rešetka/struktura | kubična kristalna sistema, cF12[5] | ||
| Kristalografska grupa | Fm3m, #225 | ||
| Geometrija molekula | Ca, 8, kubična F, 4, tetraedar | ||
| Opasnost | |||
| EU-indeks | nije na listi | ||
| Opasnost u toku rada | Reaguje sa koncentrovanom sumpornom kiselinom i stvara hidratisanu fluorna kiselina | ||
| NFPA 704 |  0 3 0 | ||
| Tačka paljenja | ne gori | ||
| LD50 | 4250 mg/kg (oralno, pacovi) | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugi anjoni | klacijum-hlorid kalcijum-bromid kalcijum-jodid | ||
| Drugi katjoni | magnezijum-fluorid stroncijum-fluorid barijum-fluorid | ||
|
| |||
| Infobox references | |||
Kalcijum-fluorid je neorgansko hemijsko jedinjenje hemijske formule CaF2.
Ovo je čest mineral u prirodi, koji se ponekad javlja u vidu kristala utisnutih u krečnjak. Tada je ili bezbojan ili obojen zbog primesa, odnosno metalnih oksida, poput plavog fluorita („blue-john“).[6]
Ovaj nerastvorljivi mineral ima kubičnu strukturu gde je svaki jon fluora okružen sa četiri kalcijumova jona.[7]. Na temperaturi od 1360 °C topi se i prelazi u mutnu sivkastobelu supstancu.[6]
Ima višestruku primenu; topitelj je u metalurgiji, u proizvodnji stakla, emajla i glazura, a i glavni je izvor za dobijanje fluorovih jedinjenja. Takođe, obojeni varijeteti se koriste kao ukrasno kamenje za nakit.[6] Po podacima iz devedesetih, godišnje se proizvede oko 5 miliona tona.[8]
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ X-ray Diffraction Investigations of CaF-2 at High Pressure, L. Gerward, J. S. Olsen, S. Steenstrup, M. Malinowski, S. Åsbrink and A. Waskowska, Journal of Applied Crystallography (1992), 25, 578-581 DOI:10.1107/S0021889892004096
- ↑ 6,0 6,1 6,2 Parkes G. D., Fil D. Melorova moderna neorganska hemija. Naučna knjiga, Beograd, 1973.
- ↑ G. L. Miessler and D. A. Tarr: Inorganic Chemistry 3.izd., Pearson/Prentice Hall, str. 208, 253, 285, ISBN 0-13-035471-6
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E.: Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego, 2001, ISBN 0-12-352651-5