Jodid samarnatý
| Jodid samarnatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||
samarium(II)-3D-balls.png) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | SmI2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Systematický názov | Dijódosamárium | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | tmavozelená kryštalická látka | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 404,2 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 404,16 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť vo vode | reaguje | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | 520 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota rozkladu | ~ 840 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | v nepolárnych rozpúšťadlách: Tetrahydrofurán | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota vzplanutia | −19 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 32248-43-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo UN | 2056 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 203-726-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | 141689 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| ChemSpider | 125002 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| SMILES | I[Sm]I | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3D model (JSmol) | Interaktívny 3D model | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Jodid samarnatý (SmI2) je tmavozelená kryštalická látka, anorganická zlúčenina jódu a samária. Býva tiež nazývaný Kaganovo činidlo. Je komerčne dostupný ako tmavomodrý roztok v tetrahydrofuráne.
Príprava
[upraviť | upraviť zdroj]Jodid samarnatý sa môže pripraviť vysokoteplotným rozkladom jodidu samaritého, ktorý je stabilnejší,[1][2][3] avšak vhodnejší spôsob laboratórnej prípravy je reakcia práškového samária s 1,2-dijódetánom alebo dijódmetánom v tetrahydrofuráne[4]:
- .
![{\displaystyle {\ce {Sm + (CH2)2I2 ->[THF] SmI2 + C2H4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1b21d778eca05d9abf743891fa8bfb15a7dd3d3d)
![{\displaystyle {\ce {2Sm + 2CH2I2 ->[THF] 2SmI2 + C2H4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c54283816993b12539a379c6a47de637c834651d)
Reakcia
[upraviť | upraviť zdroj]Jodid samarnatý je silné redukčné činidlo – napríklad prudko redukuje vodu na vodík.
Podobné látky
[upraviť | upraviť zdroj]Referencie
[upraviť | upraviť zdroj]- ↑ G. Jantsch, N. Skalla: "Zur Kenntnis der Halogenide der seltenen Erden. IV. – Über Samarium(II)jodid und den thermischen Abbau des Samarium(III)jodids", in: Zeitschrift für Allgemeine und Anorganische Chemie 1930, 193, 391–405; DOI:10.1002/zaac.19301930132.
- ↑ G. Jantsch: "Thermischer Abbau von seltenen Erd(III)halogeniden", in: Die Naturwisenschaften 1930, 18 (7), 155–155; DOI:10.1007/BF01501667.
- ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 39, Band C 6, S. 192–194.
- ↑ P. Girard, J. L. Namy and H. B. Kagan Divalent Lanthanide Derivatives in Organic Synthesis. 1. Mild Preparation of SmI2 and YbI2 and Their Use as Reducing or Coupling Agents. Journal of the American Chemical Society, 1980, roč. 102, čís. 8, s. 2693–2698. DOI: 10.1021/ja00528a029. (po anglicky)
Zdroj
[upraviť | upraviť zdroj]Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodid samarnatý na českej Wikipédii.
 | Tento článok týkajúci sa chémie je zatiaľ „výhonok“. Pomôž Wikipédii tým, že ho doplníš a rozšíriš. |