Magnesiumklorid
Magnesiumklorid | |
| |
Systematiskt namn | Magnesiumklorid |
---|---|
Övriga namn | Magnesiumdiklorid |
Kemisk formel | MgCl2 |
Molmassa | 95,211 g/mol |
Utseende | vita eller färglösa kristaller |
CAS-nummer | 7786-30-3 |
SMILES | [Mg+2].[Cl-].[Cl-] |
Egenskaper | |
Densitet | 2,32 g/cm³ |
Löslighet (vatten) | 543 g/l (20 °C) |
Smältpunkt | 714 °C (sönderfall börjar vid 300 °C) |
Kokpunkt | 1412 °C |
Faror | |
Huvudfara | |
NFPA 704 | |
SI-enheter & STP används om ej annat angivits |
Magnesiumklorid (MgCl2) finns i havsvatten och mineralet karnallit. Magnesiumklorid smakar bittert och har vita kristaller. Det kan framställas genom en kemisk reaktion mellan saltsyra och metalliskt magnesium.
Användning[redigera | redigera wikitext]
Som livsmedelstillsats har magnesiumklorid E-nummer 511 och används för att koagulera sojamjölk när man gör tofu.
Magnesiumklorid används även som avisningsmedel, och flamskyddsmedel, speciellt behandlas mossa i adventsljusstakar med magnesiumklorid. Dessutom används det som partikelminskande medel på asfaltsvägar.
En mättad vattenlösning av magnesiumklorid kan användas för kalibrering av hygrometrar.