Cyanogen
| Cyanogen | |
|---|---|
 Cấu trúc 2D và thông số liên kết của cyanogen | |
 Cấu trúc 3D của cyanogen | |
| Danh pháp IUPAC | Ethanedinitrile |
| Tên khác | Cyanogen Cacbon nitride Đicyan Đicyanogen Nitryloacetonitryl Đinitryl axit oxalic Oxalonitryl Oxalyl cyanide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Số RTECS | GT1925000 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | (CN)2 |
| Khối lượng mol | 52,034 g/mol |
| Khối lượng riêng | 0,95 g/cm³ (lỏng, -21 ℃) |
| Điểm nóng chảy | −27,9 °C (245,2 K; −18,2 °F) |
| Điểm sôi | −20,1 °C (253,1 K; −4,2 °F) |
| Độ hòa tan trong nước | 45 g/100 mL (20 ℃), tan kèm phản ứng tạo oxamit |
| Các nguy hiểm | |
| MSDS | ICSC 1390 |
| Phân loại của EU | Dễ cháy (F) Rất độc (T+) Nguy hiểm cho môi trường (N) |
| Chỉ mục EU | 608-011-00-8 |
| NFPA 704 |
4 4 2 |
| Chỉ dẫn R | R11, R23, R50/53 |
| Chỉ dẫn S | (S1/2), S23, S45, S60, S61 |
| Điểm bắt lửa | Khí cháy |
| Giới hạn nổ | 6,6–42,6% |
| Các hợp chất liên quan | |
| Hợp chất liên quan | Flo cyanide Clo cyanide Brom cyanide |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Cyanogen là hợp chất hóa học có công thức phân tử là (CN)2. Gốc CN có tính chất tương tự như các halogen. Giống như các halogen, nó tạo thành các phân tử bao gồm hai nhóm CN, phân tử có cấu tạo N≡C-C≡N. Các hợp chất chứa nhóm CN được gọi là các cyanide, cyanat. "Cyanogen" được nói đến như là nhóm CN đơn trong một số phân tử, chẳng hạn như clo cyanide (NCCl).
Tính chất
[sửa | sửa mã nguồn]Cyanogen ở nhiệt độ phòng là một khí không màu với mùi hăng. Nó có nhiệt độ nóng chảy là -27,9 ℃ (-18,2 ℉) và nhiệt độ sôi là -20,1 ℃ (-4,2 ℉). Tỷ trọng riêng của nó khoảng gấp 2 lần không khí ở cùng nhiệt độ và áp suất. Giống như thuộc tính của các cyanide, nó rất độc vì nó ức chế hoạt động của hemoglobin trong việc hấp thụ oxy trong máu khi nó bị khử thành các cyanide.
Điều chế
[sửa | sửa mã nguồn]Cyanogen có thể điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách đốt nóng thủy ngân(II) cyanide. Trong công nghiệp, nó được sản xuất bằng cách oxy hóa hydro cyanide, thông thường bằng sử dụng clo với xúc tác bằng silic dioxide hoạt tính hay nitơ dioxide với xúc tác muối đồng. Cyanogen cũng được tạo ra khi nitơ (N2) và acetylen (C2H2) tác dụng với nhau trong tia lửa điện hay hồ quang.[1]
Lịch sử
[sửa | sửa mã nguồn]Cyanogen có một lịch sử lâu dài, có lẽ lần đầu tiên nó được tổng hợp vào năm 1782 bởi Carl Scheele khi ông nghiên cứu hydro cyanide. Nó đã được tổng hợp một cách rõ ràng năm 1802, khi nó được sử dụng để sản xuất chất mà ngày nay chúng ta biết là clo cyanide. Cyanogen đã trở nên quan trọng với sự phát triển của ngành sản xuất phân hóa học cuối thế kỷ 19 và vẫn còn đóng vai trò quan trọng như là chất trung gian trong sản xuất của nhiều loại phân hóa học ngày nay. Nó cũng được sử dụng như là chất làm ổn định trong sản xuất nitroxenlulozơ.
Xem thêm
[sửa | sửa mã nguồn]Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Breneman, A. A. (tháng 1 năm 1889). “The Fixation of Atmospheric Nitrogen”. Journal of the American Chemical Society. 11 (1): 2–27. doi:10.1021/ja02126a001.
Liên kết ngoài
[sửa | sửa mã nguồn]- National Pollutant Inventory - Cyanide compounds fact sheet Lưu trữ 2006-05-17 tại Wayback Machine
- PhysOrg.com
- CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
 | Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện truyền tải về Cyanogen. |
 | Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |
