氮化铍
| 氮化铍 | |
|---|---|
 | |
| IUPAC名 Beryllium nitride | |
| 别名 | 二氮化三铍 |
| 识别 | |
| CAS号 | 1304-54-7  |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| EINECS | 215-132-6 |
| 性质 | |
| 化学式 | Be3N2 |
| 摩尔质量 | 55.06 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 浅灰色粉末[1] |
| 密度 | 2.71 g/cm3[1] |
| 熔点 | 2200 °C（2473 K）（分解[1]） |
| 溶解性（水） | 分解 |
| 溶解性（酸） | 分解 |
| 溶解性（碱） | 分解 |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 立方晶系，cI80 |
| 空间群 | Ia3, No. 106 (α型) |
| 晶格常数 | a = 814.518 pm[2][3] |
| 相关物质 | |
| 其他阳离子 | 氮化钙 氮化镁 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氮化铍，化学式 Be3N2，是铍的氮化物。它会水解成氢氧化铍和氨。[4]
制备
[编辑]
铍和氮在 1100 °C 至 1500 °C下直接反应：[5][4]
用处
[编辑]氮化铍可用于耐火陶瓷和核反应堆。[5]它也用来制备碳-14，可用于放射性示踪剂和核医学放射性药物。[7]
性质
[编辑]氮化铍是一种浅灰色固体，在水、酸和碱中分解，并放出氨气。[1]
它和氮化硅在 1800–1900 °C 的氨气下反应，形成 BeSiN2。[4]
氮化铍在 600 °C的空气中被氧化。[1]在真空下，氮化铍于 2000 °C以上升华。[8]氮化铍有两种结构，其中α-Be3N2 是反萤石结构的，空间群 Ia3 (No. 106)，晶格参数 a = 814.518 pm；而β-Be3N2则是六方晶系的，空间群 P63/mmc (No. 194)。 [5]低温相态 α-氮化铍会在 1450 °C 以上变成 β-氮化铍。[9]
参考资料
[编辑]- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 Perry, Dale L. Handbook of Inorganic Compounds Second edition. Boca Raton, FL. 2011. ISBN 978-1-4398-1462-8. OCLC 759865801.
- ^ Perry, Dale L. Handbook of Inorganic Compounds Second edition. Boca Raton, FL. 2011. ISBN 978-1-4398-1462-8. OCLC 759865801.
- ^ Reckeweg, Olaf; Lind, Cora; Simon, Arndt; DiSalvo, Francis J. Rietveld Refinement of the Crystal Structure of α-Be 3 N 2 and the Experimental Determination of Optical Band Gaps for Mg 3 N 2 , Ca 3 N 2 and CaMg 2 N 2. Zeitschrift für Naturforschung B. 2003-01-01, 58 (1): 159–162 [2021-07-21]. ISSN 1865-7117. doi:10.1515/znb-2003-0124. （原始内容存档于2021-07-21） （英语）.
- ^ 4.0 4.1 4.2 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- ^ 5.0 5.1 5.2 Ropp, R. C. Encyclopedia of the alkaline earth compounds. Oxford: Elsevier. 2013. ISBN 978-0-444-59553-9. OCLC 827243061.
- ^ Ferro, R. Intermetallic chemistry. Amsterdam: Elsevier. 2008. ISBN 978-0-08-044099-6. OCLC 281592420.
- ^ Lappin, Graham, PhD. Radiotracers in drug development. Boca Raton: CRC/Taylor & Francis. 2006. ISBN 1-4200-0498-0. OCLC 72464000.
- ^ Walsh, Kenneth A. Beryllium chemistry and processing. Materials Park, Ohio: ASM International. 2009. ISBN 978-1-61503-125-2. OCLC 770008772.
- ^ Wriedt, H. A.; Okamoto, H. The Be−N (Beryllium-Nitrogen) system. Journal of Phase Equilibria. 1987-04, 8 (2): 136–139. ISSN 1054-9714. doi:10.1007/BF02873199 （英语）.