溴化锌
| 溴化锌 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Zinc bromide | |
| 别名 | 二溴化锌 |
| 识别 | |
| CAS号 | 7699-45-8  |
| PubChem | 24375 |
| ChemSpider | 22790 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | VNDYJBBGRKZCSX-NUQVWONBAG |
| RTECS | ZH1150000 |
| 性质 | |
| 化学式 | ZnBr2 |
| 摩尔质量 | 225.198 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色或白色晶体 |
| 密度 | 4.20 g/cm3 (20 °C) 4.22 g/cm3 (25 °C) |
| 熔点 | 394 °C |
| 沸点 | 697 °C |
| 溶解性（水） | 31.1 g/100 mL (0 °C) 44.7 g/100 mL (20 °C)[1] 53.8 g/100 mL (100 °C) |
| 溶解性 | 溶于乙醇、乙醚、丙酮、四氢呋喃 |
| 折光度n D | 1.5452 |
| 危险性 | |
欧盟危险性符号 腐蚀性 C | |
| 警示术语 | R：R34 |
| 安全术语 | S：S7/8, S26, S36/37/39, S45 |
| MSDS | MSDS |
| NFPA 704 |  0 3 0 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
性质
[编辑]无色或白色晶体。易吸水。易溶于水，溶于乙醇、乙醚、丙酮、四氢呋喃和氨水，微溶于液氨。水溶液显酸性，6 mol/L 溶液的 pH 为0.3。溴化锌的性质与氯化锌相似，而且熔体比固体具有更高的电导性。
溴化锌有两种晶形。一种是六方晶系，它具有可置换的菱形晶胞，锌在该结构中位于立方密集堆积溴原子层间的各八面体空穴中。另一种是四方晶系，它可以从75℃的水溶液中沉淀出来，锌在此结构中为四配位。[2]目前已分离出二水和三水合物，熔点分别为37℃和−5℃。高于40℃时，无水盐与溶液呈平衡状态。
对电子衍射光谱和红外光谱研究表明，溴化锌在气相中为线性分子，Zn-Br 键长 221 pm。[3]
二水合物的实际结构为 [Zn(H2O)6][Zn2Br6]，阴离子 Zn2Br62− 具有类似于溴化铝二聚体的结构，含有两个溴作桥连原子。[4]
在氢气中加热可以被还原为锌。与热的碱金属剧烈反应。红热时氧可以使它转变为溴氧化物。氟使它转变成氟化锌。[5]
制取
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2、过量的锌加入氢溴酸和溴溶液中，然后过滤，蒸发至干，最后在溴化氢和氮气气流中升华提纯。这种方法比第一种方法更为简便。[1]
用途
[编辑]有机合成中用作路易斯酸。例如從人工合成薄荷醇的反應當中，溴化鋅作爲路易斯酸地催化香茅醛發生羰基ene反應生成異蒲勒醇。
用于照相、医药、放射物防护以及制造人造纤维等。
参见
[编辑]参考资料
[编辑]- ^ 1.0 1.1 Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill Professional. 2003. ISBN 0070494398.
- ^ Chung Chieh, White M. A. Crystal structure of anhydrous zinc bromide. Zeitschrift für Kristallographie. 1984, 166 (3-4): 189–197.
- ^ Wells A. F. Structural Inorganic Chemistry 5th ed. Oxford Science Publications. 1984. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ R. Duhlev, I. D. Brown and R. Faggiani. Zinc bromide dihydrate ZnBr2·2H2O: a double-salt structure. Acta Cryst. 1988, C44: 1696–1698. doi:10.1107/S0108270188006584.
- ^ 吕云阳，王文绍，刘颂禹，季振平. 《无机化学丛书》第六卷：卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科学出版社. 1995年12月: 712–713. ISBN 7-03-003647-6.