碘化钴
碘化钴 | |
---|---|
IUPAC名 Cobalt(II) iodide | |
别名 | 碘化亚钴 二碘化钴 |
识别 | |
CAS号 | 15238-00-3 52595-03-6((hexahydrate)) |
PubChem | 419951 |
ChemSpider | 76542 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | AVWLPUQJODERGA-NUQVWONBAD |
性质 | |
化学式 | CoI2 |
摩尔质量 | 312.742(无水) 420.83(六水) g·mol⁻¹ |
外观 | α型:黑色晶体 β型:黄色粉末 |
密度 | α型:5.584 g/cm3 β型:5.45 g/cm3 六水合物:2.79 g/cm3 |
熔点 | α型:515-520 °C(真空) β型:400 °C(转变为α型) |
沸点 | 570 °C(843 K) |
溶解性(水) | 67.0 g/100 mL[1] |
磁化率 | +10,760·10−6 cm3/mol |
危险性 | |
警示术语 | R:R20/21/22, R36/37/38 |
安全术语 | S:S26, S36[2] |
欧盟分类 | 有害(Xn) |
NFPA 704 | |
相关物质 | |
其他阴离子 | 氟化钴 氯化钴 溴化钴 |
其他阳离子 | 碘化亚铁 碘化镍 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
碘化钴是一种无机化合物,化学式为CoI2,存在无水物和六水合物CoI2·6H2O,它们是碘化钴的主要存在形式。[3]
制备
[编辑]碘化钴可由钴粉和碘化氢气体反应得到。[3]六水合物(CoI2·6H2O)可由一氧化钴、氢氧化钴或碳酸钴和氢碘酸反应得到。
碘化钴存在两种晶型——α型和β型。α型的碘化钴是黑色六方晶体,在空气中变为深绿色。在500℃的真空中,α-CoI2可以升华,生成β型的黄色晶体。β-CoI2也会从空气中迅速吸收水分,转化为绿色的水合物。在400℃,β-CoI2重新变回α-CoI2。[3]
结构
[编辑]无水物采取卤化镉结构。
六水合物被晶体学证明为由独立的[Co(H2O)6]2+阳离子和I−阴离子构成。[4][5]
反应和应用
[编辑]碘化钴可用作羰基化反应中的催化剂,如催化二酮和格氏试剂的反应,用于合成萜类化合物。[7]在碱(如叔丁醇钾)存在下它可以催化炔烃三聚,得到1,2,4-三烷基苯,反应转化率要比使用氯化钴或溴化钴为催化剂时的要高。[8]
参考文献
[编辑]- ^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L., Handbook of Inorganic Compounds, San Diego: CRC Press: 127–8, 1995 [2008-06-03], ISBN 0-8493-8671-3
- ^ 429740 Cobalt(II) iodide anhydrous, beads, −10 mesh, 99.999%. Sigma-Aldrich. [2008-06-03]. (原始内容存档于2001-05-15).
- ^ 3.0 3.1 3.2 O. Glemser "Cobalt, Nickel" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1518.
- ^ “Structure Cristalline et Expansion Thermique de L’Iodure de Nickel Hexahydrate“ (Crystal structure and thermal expansion of nickel(II) iodide hexahydrate) Louër, Michele; Grandjean, Daniel; Weigel, Dominique Journal of Solid State Chemistry (1973), 7(2), 222-8. doi: 10.1016/0022-4596(73)90157-6
- ^ "The crystal structure of the crystalline hydrates of transition metal salts. The structure of CoI2·6H2O" Shchukarev, S. A.; Stroganov, E. V.; Andreev, S. N.; Purvinskii, O. F. Zhurnal Strukturnoi Khimii 1963, vol. 4, pp. 63-6.<!no doi in CAS-->
- ^ Armarego, Wilfred L. F.; Chai, Christina L. L., Purification of Laboratory Chemicals, Butterworth-Heinemann: 26, 2003 [2008-06-03], ISBN 0-7506-7571-3
- ^ Agreda, V. H.; Zoeller, Joseph R., Acetic Acid and Its Derivatives, CRC Press: 74, 1992 [2008-06-03], ISBN 0-8247-8792-7
- ^ Shuo Song, Chuhan Li, Tianfen Liu, Panke Zhang, and Xiaoming Wang. Org. Lett. 2021. 23. doi:10.1021/acs.orglett.1c02493.