Гексацианоферрат(II) кальция

Гексацианоферрат​(II)​ кальция
Общие
Систематическое наименование	Гексацианоферрат​(II)​ кальция
Традиционные названия	Гексацианоферроат кальция
Хим. формула	Ca2[Fe(CN)6]
Физические свойства
Состояние	гидрат — жёлтые кристаллы
Молярная масса	292,11 г/моль
Плотность	гидрат 1,6798 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	57,4 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,570; 1,5818; 1,596
Классификация
Рег. номер CAS	13821-08-4
PubChem	166920 и 87185144
Рег. номер EINECS	237-508-9
SMILES	[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[Ca+2].[Ca+2].[Fe+2]
InChI	InChI=1S/6CN.2Ca.Fe/c6*1-2;;;/q6*-1;3*+2 BAZQCHGUTMBXBU-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E538
ChemSpider	21160188
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексацианоферрат(II) кальция — неорганическое соединение, соль кальция и железистосинеродистой кислоты с формулой Ca₂[Fe(CN)₆], хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидрат — жёлтые кристаллы.^[1]

• Нейтрализация железистосинеродистой кислоты карбонатом кальция:

${\displaystyle {\ce {H4[Fe(CN)6] + 2CaCO3 -> Ca2[Fe(CN)6] + 2H2O + 2CO2 ^}}}$

• Добавление синильной кислоты к смеси хлорида железа и гидроксида кальция:

${\displaystyle {\ce {3Ca(OH)2 + FeCl2 + 6HCN -> Ca2[Fe(CN)6] + CaCl2 + 6H2O}}}$

Гексацианоферрат(II) кальция образует кристаллогидрат состава Ca₂[Fe(CN)₆]•12H₂O — жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Подобно иным гексацианоферратам(II), разлагается при сильном нагревании до различных продуктов реакции, к которым относятся цианид кальция, углерод, карбид железа, железо и азот. Также, может взаимодействовать с сильными кислотами с образованием железистосинеродистой кислоты:

${\displaystyle {\ce {Ca2[Fe(CN)6] + 2H2SO4 -> H4[Fe(CN)6] + 2CaSO4 v}}}$

1. ↑ Ca2[Fe(CN)6] - Гексацианоферрат(II) кальция | Химия соединений  (неопр.). chemiday.com. Дата обращения: 10 октября 2018. Архивировано 10 октября 2018 года.

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Тананаев И. В. Химия ферроцианидов. — М.: Наука, 1971. — 320 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.