Aluminiumtellurid

Aluminumtellurid ist eine anorganische chemische Verbindung des Aluminiums aus der Gruppe der Telluride.

Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Aluminumtellurid kann durch Reaktion von Aluminium mit Tellur bei 1000 °C gewonnen werden.^[1]

${\displaystyle {\ce {2 Al + 3 Te -> Al2Te3}}}$

Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Aluminumtellurid ist als technisches Produkt ein dunkelgrauer bis schwarzer Feststoff.^[1] Er besitzt eine Bandlücke von 2,4 eV.^[5] In feuchter Luft zersetzt sich die Verbindung.^[6]

In reiner (sehr luftempfindlicher) Form tritt es in mindestens zwei Phasen auf. Die orange-rote Tieftemperatur(α)-Modifikation wandelt sich bei 720 °C in die gelbe Hochtemperatur(β)-Form um. Die Umwandlung von β- zu α-Al₂Te₃, die mit einer so geringen Enthalpieänderung verbunden ist, dass sie mit Differenzthermoanalyse nicht beobachtet werden kann, findet nach längerem Tempern dicht unterhalb des Umwandlungspunktes statt. Die α-Form kristallisiert im monoklinen Kristallsystem mit den Gitterkonstanten a = 13,885 Å, b = 7,189 Å, c = 4,246 Å, p = 90,21° und einer zusätzlichen Überstruktur. Die β-Form besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14 und den Gitterkonstanten a = 7,181(1) Å, b = 12,848(3) Å, c = 14,167(3) Å, b= 90,04(2)°. Diese Form stellt einen eigenen Strukturtyp dar. Die Telluratome bilden eine hexagonale Dichtestpackung parallel zur (001)-Ebene, ein Drittel der Tetraederlücken wird von Aluminiumatomen eingenommen, wobei die Tetraederlücken derart besetzt sind, dass eine Schichtstruktur ausgebildet wird. Daneben berichten einige Quellen noch von einer weiteren Form vom Defekt-Wurtzittyp.^[7]

Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Aluminumtellurid wird in der Halbleiterindustrie verwendet.^[1] Es kann auch zur Herstellung von Tellurwasserstoff verwendet werden.^[8]

${\displaystyle {\ce {Al2Te3 + 6 HCl -> 3 H2Te + 2 AlCl3}}}$

Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

1. ↑ ^{a b c d e f} Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 488 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
2. ↑ David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics. (Special Student Edition). CRC-Press, 1995, ISBN 978-0-8493-0595-5, S. 40 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ N. Prabhu, J. M. Howe: The Al-Te (Aluminum-Tellurium) system. In: Bulletin of Alloy Phase Diagrams. Band 11, Nr. 2, 1990, S. 202–206, doi:10.1007/BF02841706. 
4. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
5. ↑ Stepan S. Batsanov, Andrei S. Batsanov: Introduction to Structural Chemistry. Springer Netherlands, 2012, ISBN 978-94-007-4771-5, S. 130 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ Georg Brauer: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry V1. Elsevier Science, ISBN 978-0-323-16127-5, S. 826 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ Conrad, O., Schiemann, A. and Krebs, B. (1997), Die Kristallstruktur von β-Al₂Te₃. Z. anorg. allg. Chem., 623: 1006-1010. doi:10.1002/zaac.199762301157
8. ↑ Erwin Riedel,Christoph Janiak: Anorganische Chemie. De Gruyter, 2022 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).