Caesiumbromid

Kristallstruktur
_ Cs+ 0 _ Br−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Pm3m (Nr. 221)Vorlage:Raumgruppe/221
Gitterparameter	a = 4,2953 Å
Allgemeines
Name	Caesiumbromid
Verhältnisformel	CsBr
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7787-69-1 EG-Nummer 232-130-0 ECHA-InfoCard 100.029.209 PubChem 24592 Wikidata Q331002
Eigenschaften
Molare Masse	212,809 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,44 g·cm−3 [1]
Schmelzpunkt	636 °C[1]
Siedepunkt	1300 °C[2]
Löslichkeit	1230 g·l−1 in Wasser bei 25 °C[3], gut in Ethanol, unlöslich in Aceton[4]
Brechungsindex	1,6974[5]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[6] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​305+351+338[6]
Toxikologische Daten	1,4 g·kg−1 (LD50, Ratte, i.p.)[4]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−406 kJ/mol[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Caesiumbromid ist das Caesiumsalz der Bromwasserstoffsäure.

Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Caesiumbromid kann durch Salzbildungsreaktion mit Bromwasserstoffsäure aus Caesiumhydroxid oder auch Caesiumcarbonat hergestellt werden:

${\displaystyle {\ce {CsOH + HBr -> CsBr + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {2Cs2CO3 + 2HBr -> 2CsBr + CO2 ^ + H2O}}}$

Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Caesiumbromid bildet farblose, kubische Kristalle und ist gut wasserlöslich. Es weist eine rotviolette Flammenfärbung auf. Es ist auch in niederen Alkoholen löslich. Wie Caesiumchlorid und Caesiumiodid kristallisiert es in der kubischen Caesiumchloridstruktur in der Raumgruppe Pm3m (Raumgruppen-Nr. 221)Vorlage:Raumgruppe/221 mit dem Gitterparameter a = 4,2953 Å.^[7]

Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Aus Caesiumbromidkristallen werden Fenster und Prismen für die IR- und FIR-Spektroskopie^[7] sowie für Szintillationszähler^[4] hergestellt.

Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

1. ↑ ^{a b} Datenblatt Caesiumbromid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 12. Oktober 2016 (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Name nicht angegeben
2. ↑ ^{a b} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1281.
3. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Inorganic Compounds, S. 4-57.
4. ↑ ^{a b c} G. W. A. Milne: Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and … John Wiley & Sons, 2005, ISBN 978-0-471-73518-2, S. 122 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-246.
6. ↑ ^{a b} Datenblatt Caesiumbromid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 15. März 2011 (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Name nicht angegeben
7. ↑ ^{a b} Korth Kristalle: Caesiumbromid (Memento vom 21. September 2012 im Internet Archive), abgerufen am 12. Oktober 2010.