Chlortrifluormethan

Strukturformel
Allgemeines
Name	Chlortrifluormethan
Andere Namen	Monochlortrifluormethan R-13 Freon 13
Summenformel	CClF3
Kurzbeschreibung	farbloses, geruchloses, in höheren Konzentrationen süßlich riechendes Gas[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 75-72-9 EG-Nummer 200-894-4 ECHA-InfoCard 100.000.814 PubChem 6392 ChemSpider 6152 Wikidata Q423046
Eigenschaften
Molare Masse	104,46 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	4,718 kg·m−3 unter Normalbedingungen (0 °C, 1013 mbar)[1] 1,524 kg·l−1 der flüssigen Phase am Siedepunkt[1]
Schmelzpunkt	−189 °C[1]
Siedepunkt	−81,4 °C[1]
Dampfdruck	3,18 MPa (20 °C)[1]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser[2] löslich in Ethanol und Diethylether[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Achtung H- und P-Sätze H: 280​‐​420 P: 410+403[1]
MAK	DFG: 1000 ml·m−3 bzw. 4300 mg·m−3[1] Schweiz: 1000 ml·m−3 bzw. 4330 mg·m−3[4]
Treibhauspotential	15451 (bezogen auf 100 Jahre)[5]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−706,3 kJ/mol[6]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Chlortrifluormethan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der aliphatischen, gesättigten Halogenkohlenwasserstoffe (FCKW).

Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Chlortrifluormethan kann durch Reaktion von Methan mit Chlor und Fluorwasserstoff mit Aluminiumchlorid als Katalysator gewonnen werden.^[7]

Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Chlortrifluormethan ist ein farbloses, geruchloses, in höheren Konzentrationen ähnlich wie Tetrachlormethan süßlich riechendes Gas. Ab 150 °C zersetzt sich die Verbindung. Es besitzt eine kritische Temperatur von 28,78 °C, einen kritischen Druck von 38,6 bar, eine kritische Dichte von 0,581 kg/l und eine Tripelpunkt-Temperatur von −189 °C.^[1]

Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Chlortrifluormethan wurde früher unter dem Namen R 13 oder Freon 13 als Kältemittel eingesetzt. Aufgrund seines Treibhauspotenzial von 14.000 und seines Ozonabbaupotenzial von 1 wurde im Montreal-Protokoll die weitere Produktion in Zukunft verboten.

Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j} Eintrag zu Chlortrifluormethan in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-8050-0, S. 120 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ Honeywell: R 13 (PDF; 26 kB)
4. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 75-72-9 bzw. Chlortrifluormethan), abgerufen am 2. November 2015.
5. ↑ G. Myhre, D. Shindell et al.: Climate Change 2013: The Physical Science Basis. Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report. Hrsg.: Intergovernmental Panel on Climate Change. 2013, Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing, S. 24–39; Table 8.SM.16 (ipcc.ch [PDF]). 
6. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-19.
7. ↑ c-f-c.com: Chlorotrifluoromethane (Memento vom 18. September 2010 im Internet Archive).