Magnesiumthiosulfat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Magnesiumthiosulfat
Andere Namen	Magnesiumhyposulfit
Summenformel	MgS2O3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff (Hexahydrat)[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10124-53-5 13446-30-5 (Hexahydrat) ECHA-InfoCard 100.030.296 PubChem 160917 Wikidata Q18212174
Eigenschaften
Molare Masse	136,43 g·mol−1 (wasserfrei) 244,53 g·mol−1 (Hexahydrat)
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	1,82 g·cm−3 (20 °C)[2]
Siedepunkt	Zersetzung ab 170 °C[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Magnesiumthiosulfat ist das stabile Magnesiumsalz der in freiem Zustand instabilen Thioschwefelsäure.

Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Magnesiumthiosulfat wird durch Einrühren von Schwefel in kochende Magnesiumsulfitlösung hergestellt:^[4]

${\displaystyle \mathrm {\ MgSO_{3}+S\rightarrow MgS_{2}O_{3}} }$

Sie kann auch durch Reaktion von Bariumthiosulfat mit Magnesiumsulfat gewonnen werden.^[5]

${\displaystyle {\ce {BaS2O3 + MgSO4 = MgS2O3 + BaSO4}}}$

Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Magnesiumthiosulfat-Hexahydrat bildet farblose Kristalle. Diese verlieren bei 170–420 °C ihr Kristallwasser.^[1] Das Hexahydrat hat eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62.^[5]

Magnesiumthiosulfat ist ein Reduktionsmittel.

Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Auguste Lumière entwickelte aus der ursprünglichen Fotochemikalie das intravenös zu spritzende Medikament Magnesiumthiosulfat (damaliger Handelsname: Emgé).^[6]

Magnesiumthiosulfat wurde auch als Blutstabilisator verwendet.^[7]

Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

1. ↑ ^{a b c} Y. Elerman, J. W. Bats, H. Fuess: Deformation density in complex anions. IV. Magnesium thiosulfate hexahydrate, MgS2O3.6H2O. In: Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. Band 39, Nr. 5, 15. Mai 1983, S. 515–518, doi:10.1107/s0108270183005338. 
2. ↑ ^{a b} David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Inorganic Compounds, S. 4-74.
3. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ Real-Encyclopädie der gesammten Pharmacie, 1886, S. 479 (urn:nbn:de:hbz:061:2-16018-p0489-2)
5. ↑ ^{a b} A. Visweswaramurthy: Proton magnetic resonance study of the crystal structure of magnesium thiosulphate hexahydrate, MgS2O3.6H2O. In: Acta Crystallographica. Band 16, Nr. 10, 1963, S. 933–935, doi:10.1107/S0365110X63002528. 
6. ↑ Magnesium thiosulfuricum (Memento des Originals vom 23. November 2015 im Internet Archive)  Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2Vorlage:Webachiv/IABot/www.metafackler.de
7. ↑ O. Schürch, H. Willenegger, H. Knoll: Blutkonservierung und Transfusion von konserviertem Blut. Springer-Verlag, 1942, ISBN 978-3-7091-9877-3, S. 109–111 (Google Books).