Strontiumnitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Strontiumnitrat
Andere Namen	Salpetersaures Strontium
Summenformel	Sr(NO3)2
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle, die sich in der Hitze zersetzen[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10042-76-9 EG-Nummer 233-131-9 ECHA-InfoCard 100.030.107 PubChem 24848 Wikidata Q421083
Eigenschaften
Molare Masse	211,63 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	2,986 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	570 °C[2]
Siedepunkt	Zersetzung[2]
Löslichkeit	gut in Wasser (660 g·l−1 bei 20 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 271​‐​318 P: 210​‐​220​‐​280​‐​283​‐​305+351+338​‐​306+360[2]
Toxikologische Daten	1028 mg·kg−1 (LD50, Maus, oral)[3] 2750 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−978,2 kJ/mol[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Strontiumnitrat, Sr(NO₃)₂, ist das Strontiumsalz der Salpetersäure. Es wird als Oxidationsmittel in der Pyrotechnik verwendet und gibt dort die strontiumtypische tiefrote Flammenfarbe.

Herstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Strontiumnitrat wird hergestellt, indem Strontiumcarbonat in Salpetersäure aufgelöst wird.^[5]

${\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}+2\ HNO_{3}\rightarrow \ Sr(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Das wasserfreie Strontiumnitrat kristallisiert oberhalb von 31,3 °C, das Tetrahydrat unterhalb dieser Temperatur aus wässriger Lösung aus.^[6] Wasserfreies Strontiumnitrat kristallisiert dabei im kubischen Kristallsystem in der Raumgruppe Pa3 (Raumgruppen-Nr. 205)Vorlage:Raumgruppe/205 mit dem Gitterparameter a = 778,13 pm. In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.^[7] Die Kristalle sind isotyp zu Bariumnitrat. Das Tetrahydrat bildet monokline Kristalle mit der Raumgruppe C2/c (Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15, den Gitterparametern a = 1112 pm, b = 1417 pm, c = 634 pm, β = 123,75° und vier Formeleinheiten in der Elementarzelle.^[8]

Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Strontiumnitrat wird u. a. in der Pyrotechnik verwendet. Zusammen mit Magnesiumpulver wird bei hoher Temperatur, begünstigt durch z. B. 5-Amino-1H-tetrazol oder Hexamethylentetramin, kurzzeitig Strontium(I)-hydroxid (SrOH) erzeugt. Dieser ist ein starker Emitter im roten Spektralbereich und fungiert als alleiniger Farbgeber in lichtstarken und tiefgesättigten roten pyrotechnischen Leuchtsätzen.^[9]

In Kombination mit Glycidylazid-Polymer (GAP) wird es unter dem Namen REACH-solid für den Gasgenerator des Unterwasser-Rettungssystems auf deutschen U-Booten der Klasse 212 A eingesetzt.^[10][11]

Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

1. ↑ ^{a b} Eintrag zu Strontiumnitrat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 5. Dezember 2013.
2. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu Strontiumnitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ Datenblatt Strontiumnitrat bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 14. Mai 2017 (PDF).
4. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-16.
5. ↑ J.P. MacMillan, J.W. Park, R. Gerstenberg, H. Wagner, K. Köhler, P. Wallbrecht: Strontium and Strontium Compounds in Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2012 Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, doi:10.1002/14356007.a25_321.
6. ↑ Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie: Strontium, System Nummer 29, Achte Auflage, Verlag Chemie GmbH, Berlin 1931, Seite 96.
7. ↑ H. Nowotny, G. Heger: Structure refinement of strontium nitrate, Sr(NO₃)₂, and barium nitrate, Ba(NO₃)₂ in Acta Cryst. 1983, C39, S. 952–956 doi:10.1107/S0108270183006976
8. ↑ B. Ribár, B. Matković und M. šljukić: Die Kristallstruktur von Strontiumnitrat-Tetrahydrat, Sr(NO₃)₂ · 4 H₂O in Zeitschrift für Kristallographie 1972, 135, S. 137–144. doi:10.1524/zkri.1972.135.1-2.137
9. ↑ Jesse J. Sabatini, Ernst-Christian Koch, Jay C. Poret, Jared D. Moretti, Seth M. Harbol: Rote pyrotechnische Leuchtsätze – ohne Chlor! In: Angewandte Chemie. 127, 2015, S. 11118–11120, doi:10.1002/ange.201505829.
10. ↑ ANALYSIS OF ALTERNATIVES & SOCIO-ECONOMIC ANALYSIS
11. ↑ Development of a Gas-Generator Propellant for a Rescue System for Submarines based on the Energetic Binder GAP