Tetramethylgermanium

Strukturformel
Allgemeines
Name	Tetramethylgermanium
Andere Namen	Germaniumtetramethyl Tetramethylgerman
Summenformel	C4H12Ge
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 865-52-1 EG-Nummer 212-745-0 ECHA-InfoCard 100.011.587 PubChem 70079 ChemSpider 63268 Wikidata Q1354657
Eigenschaften
Molare Masse	132,78 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	0,978 g·cm−3 (25 °C)[2]
Schmelzpunkt	−88 °C[3]
Siedepunkt	43,4 °C[3]
Dampfdruck	326,4 mmHg (19,7 °C)[4] 139,3 mmHg (0,0 °C)[3]
Brechungsindex	1,389 (20 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 225​‐​302​‐​312​‐​319​‐​332 P: 210​‐​280​‐​305+351+338[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Tetramethylgermanium, mit der Konstitutionsformel Ge(CH₃)₄, ist eine der einfachsten metallorganischen Germaniumverbindungen. Sie besteht aus einem zentralen Germaniumatom (Ge) mit vier daran gebundenen Methylgruppen (–CH₃) und liegt bei Raumtemperatur als farblose Flüssigkeit vor.

Tetramethylgermanium lässt sich durch die Grignard-Reaktion aus Germaniumtetrachlorid und Methylmagnesiumchlorid synthetisieren.^[3]

${\displaystyle \mathrm {GeCl_{4}\ +4\ (CH_{3})MgCl+\ {\xrightarrow[{Et_{2}O}]{}}\ Ge(CH_{3})_{4}+\ 4\ MgCl_{2}} }$

Ebenso ist eine Umsetzung von Germaniumtetrachlorid mit Dimethylzink oder Dimethylcadmium möglich, letzteres lässt sich aufgrund des höheren Siedepunkts besser vom entstehenden Produkt abtrennen. Die Umsetzung erfolgt bei Raumtemperatur nahezu quantitativ.^[4]

Tetramethylgermanium ist eine ölige, farblose Flüssigkeit mit süßlichem Geruch, ähnlich dem Chloroform. Es löst sich unzersetzt in Ethanol, Diethylether und Benzin. Mit Salpetersäure reagiert es bei 0 °C nur langsam.^[3]

Tetramethylgermanium kann als Methylierungsmittel in Transmetallierungsreaktionen eingesetzt werden:^[5]

${\displaystyle \mathrm {(CH_{3})_{4}Ge+GaCl_{3}{\xrightarrow {<20\,{}^{\circ }C}}(CH_{3})_{3}GeCl+GaCl_{2}(CH_{3})} }$

1. ↑ E. H. Brooks and F. Glockling: Tetramethylgermane. In: Robert W. Parry (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 12. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1970, ISBN  07-048517-8 (defekt), S. 58–59 (englisch). 
2. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Tetramethylgermanium 98 % bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 22. November 2011 (PDF).
3. ↑ ^{a b c d e} L. M. Dennis: Germanium. Zusammenfassung der Untersuchungen im Department of Chemistry, Cornell University, 1921-1927. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Band 174, Nr. 1, 2. August 1928, S. 97–141, doi:10.1002/zaac.19281740114. 
4. ↑ ^{a b} L.H. Long, C.I. Pulford+: The preparation and physical properties of highly pure tetramethylgermane. In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 30. Jahrgang, Nr. 8, August 1968, S. 2071–2075, doi:10.1016/0022-1902(68)80199-X. 
5. ↑ H. Schmidbaur, W. Findeiss: A Simple Route to Organogallium Compounds. In: Angewandte Chemie International Edition in English. Band 3, Nr. 10, Oktober 1964, S. 696, doi:10.1002/anie.196406961. 

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