Monoxyde de dicarbone
| Monoxyde de dicarbone | ||
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| Identification | ||
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| Nom UICPA | 2-oxoéthénylidène | |
| No CAS | ||
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| Propriétés chimiques | ||
| Formule | C2O [Isomères] | |
| Masse molaire[1] | 40,020 8 ± 0,001 9 g/mol C 60,02 %, O 39,98 %, | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Le monoxyde de dicarbone, C2O -un oxyde de carbone- est une molécule extrêmement réactive qui contient deux atomes de carbone et un d'oxygène liés de façon covalente. Le monoxyde de dicarbone est un produit de la photolyse du suboxyde de carbone, C3O2[2],[3]. Il est étroitement apparenté au CO, au CO2 et au C3O2, et à d'autres oxydes de carbone.
- C3O2 → CO + C2O
Il est suffisamment stable pour observer ses réactions avec NO et NO2[4].
Notes et références
[modifier | modifier le code]- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Bayes K., « Photolysis of Carbon Suboxide », Journal of the American Chemical Society, vol. 83, , p. 3712–3713 (DOI 10.1021/ja01478a033).
- (en) Anderson D. J., Rosenfeld R. N., « Photodissociation of Carbon Suboxide », Journal of Chemical Physics, vol. 94, , p. 7852–7867 (DOI 10.1063/1.460121).
- (en) Thweatt W. D., Erickson M. A., Hershberger J. F., « Kinetics of the CCO+NO and CCO+NO2 reactions », Journal of Physical Chemistry, vol. 108, , p. 74–79 (DOI 10.1021/jp0304125).
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Dicarbon monoxide » (voir la liste des auteurs).
