Idrossido di piombo(II)
| Idrossido di piombo(II) | |
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| Nome IUPAC | |
| Diidrossido di piombo | |
| Nomi alternativi | |
| Idrossido piomboso Idrossido di piombo(II) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Pb(OH)2 |
| Massa molecolare (u) | 241,21 g/mol |
| Aspetto | polvere amorfa bianca |
| Numero CAS | [1] |
| Numero EINECS | 243-310-3 |
| PubChem | 9859601 |
| SMILES | [OH-].[OH-].[Pb+2] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/l, in c.s.) | 7,41 g/cm3 [2] |
| Solubilità in acqua | 1,55 g/100 mL (20 °C) |
| Costante di solubilità a K | 1,42 x 10−20 |
| Temperatura di fusione | 135 °C (decomp) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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| Frasi R | R25 |
| Frasi S | (S1/2) S20/21 S29/56 S45 |
L'idrossido di piombo(II), Pb(OH)2, è l'idrossido del piombo in cui il piombo è allo stato di ossidazione +2. Sebbene possa sembrare che sia un composto fondamentalmente semplice, è tuttora dubbio se esso sia stabile nella fase solida[3]. In pratica, quando ci si aspetterebbe di trovare l'idrossido di piombo(II), si trovano invece carbonato basico di piombo(II) (PbCO3·2Pb(OH)2) o ossido di piombo(II) (PbO). In passato, ciò è stato causa di notevole confusione.
L'idrossido, debolmente solubile in acqua (Ks = 1,42 x 10−20), è solubile in acidi e basi diluiti; è insolubile in acetone e acido acetico.
Quando un idrossido alcalino è aggiunto a una soluzione di un sale del piombo(II), si ottiene la formazione di un ossido di piombo idrato PbO·xH2O (con x < 1). Un'idrolisi accurata di una soluzione di acetato di piombo[non chiaro] porta all'ottenimento di un prodotto cristallino con formula 6PbO·2H2O = Pb6O4(OH)4[4].
In soluzione, l'idrossido di piombo(II) si comporta come una base alquanto debole, formando lo ione piombo(II), Pb2+, in condizioni debolmente acide. Questo catione idrolizza l'acqua e, al crescere della basicità dell'ambiente, forma progressivamente Pb(OH)+, Pb(OH)2(aq), Pb(OH)3− e altre specie, incluse parecchie specie polinucleari, come ad esempio Pb4(OH)44+, Pb3(OH)42+, Pb6O(OH)64+[4].
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ Common Chemistry - Substance Details - 1319-46-6 : Lead, bis[carbonato(2-)]dihydroxytri
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ^ G. Todd and E. Parry, Character of Lead Hydroxide and Basic Lead Carbonate, in Nature, vol. 202, n. 4930, 1964, pp. 386–387, DOI:10.1038/202386a0.
- ^ a b Von Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Inorganic Chemistry", Academic Press, 2001 (Google books).
Collegamenti esterni
[modifica | modifica wikitesto]- (EN) Case Studies in Environmental Medicine - Lead Toxicity, su atsdr.cdc.gov.
- (EN) ToxFAQs: Lead, su atsdr.cdc.gov. URL consultato il 28 marzo 2012 (archiviato dall'url originale il 5 ottobre 1999).
- (EN) National Pollutant Inventory - Lead and Lead Compounds Fact Sheet, su npi.gov.au. URL consultato il 28 marzo 2012 (archiviato dall'url originale l'11 gennaio 2008).
