Pentafluoruro di cromo

Pentafluoruro di cromo
Struttura polimerica del pentafluoruro di cromo
Struttura polimerica del pentafluoruro di cromo
Nome IUPAC
pentafluoruro di cromo, fluoruro di cromo(V)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareCrF5
Massa molecolare (u)146,988
Aspettosolido rosso[1]
Numero CAS14884-42-5
PubChem5460742
SMILES
F[Cr](F)(F)(F)F
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)3,00[2]
Temperatura di fusione34 °C (307 K)[3]
Temperatura di ebollizione117 °C (390 K)[3]
Tensione di vapore (Pa) a 293 K330[4]
Indicazioni di sicurezza
Frasi H-- [5]
Consigli P--

Il pentafluoruro di cromo o fluoruro di cromo(V) è il composto binario con formula CrF5. È l'unico alogenuro del cromo nello stato di ossidazione piuttosto inusuale di +5. In condizioni normali è un solido di colore rosso alquanto volatile e fortemente ossidante.[1][6]

Il pentafluoruro di cromo cristallizza nel sistema ortorombico, gruppo spaziale Pbcm, con costanti di reticolo a = 782,9 pm, b = 753,4 pm e c = 551,8 pm, quattro unità di formula per cella elementare. La coordinazione dei fluoruri attorno al cromo è sostanzialmente ottaedrica, e sono presenti catene di ottaedri CrF6 legati attraverso atomi di fluoro in posizione cis (vedi figura). La struttura è analoga a quella di VF5.[2] Allo stato gassoso sono presenti molecole CrF5 con struttura dipiramide trigonale distorta, ancora simile a quella di VF5.[1][6]

Il pentafluoruro di cromo fu ottenuto per la prima volta nel 1941 da Hans von Wartenberg.[7] Si ottiene per sintesi diretta trattando a 400 °C cromo con fluoro a 200 bar:[6]

Proprietà e reattività

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Il pentafluoruro di cromo è un composto fortemente ossidante, capace di ossidare lo xeno a XeF2 e XeF4, nonché di ossidare l'ossigeno a diossigenile.[2] CrF5 può formare addotti come CrF5·2SbF5.[2] Inoltre può addizionare uno ione fluoruro per formare l'anione complesso ottaedrico CrF6, del quale si conoscono sali come [NF4][CrF6], CsCrF6 e NOCrF6.[8]

  1. ^ a b c Housecroft e Sharpe 2018
  2. ^ a b c d Shorafa e Seppelt 2009
  3. ^ a b Haynes 2015
  4. ^ Theopold 2006
  5. ^ Questa sostanza non è stata ancora classificata in termini di pericolosità o non è stata ancora trovata una fonte affidabile e citabile.
  6. ^ a b c Holleman e Wiberg 2007
  7. ^ Wartenberg 1941
  8. ^ Bougon et al. 1985

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