Titolazione amperometrica

Per titolazioni amperometriche si intendono tutte quelle titolazioni che vengono messe in pratica utilizzando un rivelatore del punto finale che sfrutta i principi dell'amperometria.

Queste si dividono in due tipi: le monoamperometriche e le biamperometriche. Entrambe le tecniche necessitano di strumentazioni comuni che sono: becher, buretta, elettrodi, potenziostato e amperometro.

Gli elettrodi necessari per questo tipo sono: un elettrodo di lavoro, un elettrodo di riferimento e un elettrodo ausiliario. Tra gli elettrodi di lavoro e di riferimento viene imposta una ddp che corrisponde alla corrente limite di diffusione relativa ad una specie presente in soluzione.
La corrente prodotta viene registrata tra quello di lavoro e quello ausiliario.

A seconda dell'attività agli elettrodi delle varie sostanze (al potenziale imposto) si possono avere diverse curve di titolazione.

Analita elettroattivo e titolante inerte

In questo caso durante la titolazione si vedrà che il valore di corrente parte da un massimo e diminuisce fino ad un minimo e per successive aggiunte di titolante la corrente non varia. Il punto equivalente corrisponde al minimo della curva che indica il consumo completo di analita.

Analita inerte e titolante elettroattivo

Ad inizio titolazione si nota che l'aggiunta di titolante non provoca variazione della corrente che è al suo minimo. Al punto equivalente tutto l'analita inerte è stato consumato e l'aggiunta di nuovo titolante provoca un aumento del valore di corrente. Il punto finale corrisponde con il punto in cui si ha la variazione di pendenza. Queste curve vengono solitamente indicate con la dicitura anglofona: dead-stop.

Analita e titolante sono entrambi elettroattivi

L'aggiunta di titolante fino al punto finale causa una diminuzione di corrente e dopo un aumento, la curva assume una forma a V. Il punto equivalente è l'intersezione delle due rette estrapolate dall'andamento della corrente.

Analoghi ragionamenti si possono fare in quei casi in cui sia il prodotto di reazione ed essere attivo all'elettrodo. In queste curve il punto finale viene individuato dalla netta variazione di pendenza delle curve. Esiste però un caso in cui la differenza di pendenza è molto lieve e non sfruttabile a fini analitici, ma il punto finale coincide con l'intersezione con l'ascissa.
Si tratta del caso in cui:

Il titolante si ossida allo stesso potenziale a cui si riduce l'analita

In questo caso la curva è una retta perché prima del punto equivalente l'aggiunta di titolante causa una corrente catodica, quando il titolando è consumato il titolante aggiunto provoca una corrente anodica (che nel grafico procede nella stessa direzione di quella catodica con formazione di una curva simile ad una retta). La lieve differenza di pendenza è dovuta al diverso coefficiente di diffusione delle due specie.

La biamperometria è un particolare tipo di amperometria che utilizza due elettrodi con una certa fem applicata. Durante la titolazione avremo una certa corrente che circola nella soluzione, fino ad arrivare al punto finale, nel quale punto la corrente, corrisponderà a 0. Possiamo avere diversi casi che dipendono dalle caratteristiche di reversibilità, irreversibilità delle coppie redox. Ad esempio la coppia I₂/I₋ è reversibile, mentre S₂O₃²⁻/S₄O₆²⁻ è una coppia irreversibile. Avremo perciò una corrente che, dopo il p.f. rimane a 0 nonostante le aggiunte di tiosolfato. L'unica condizione necessaria per l'applicazione del metodo è che ci sia almeno la presenza di un sistema reversibile prima o dopo il punto finale della titolazione.

È più semplice delle monoamperometriche in quanto è composto di solo due microelettrodi identici (inerti) a cui è fissata una ddp che varia tra 100 e 200 mV. Viene registrata una corrente quando in soluzione è presente una coppia reversibile (la velocità del trasferimento elettronico è così veloce che la corrente dipende dalla diffusione). La mancanza di un elettrodo di riferimento permette di ridurre i volumi di lavoro.

Se nella soluzione è presente l'analita in un solo stato di ossidazione non si registra corrente tra gli elettrodi. Se si aggiunge un titolante redox si avrà la formazione di una coppia redox che, se reversibile, darà luogo ad una corrente; questa cresce fino ad un massimo che si ha quando le concentrazioni delle specie ridotta e di quella ossidata sono uguali (punto di metà titolazione). Successivamente la corrente diminuisce fino al minimo (punto finale) e aumenta di nuovo per aggiunta di altro titolante (coppia redox del titolante).

Il campo di applicazionde del metodo è compreso tra 10⁻² e 10⁻⁵ M, la selettività è piuttosto scarsa e la si ottiene scegliendo il potenziale di lavoro. Rispetto alla voltammetria sono metodi molto più precisi e accurati, dovuto anche al fatto che le curve presentano ampi tratti lineari a occorrono meno punti per una buona regressione lineare e, soprattutto, possono essere registrati lontano dal punto equivalente dove la variazioni di attività sono inferiori.

Rispetto ai classici indicatori colorimetrici sono molto più precise e accurate. Vengono utilizzate come indicatori in molte titolazioni redox, come la bromatometria e, soprattutto, la iodometria.

• P. T. Kissinger, W. R. Heineman. Laboratory techniques in electroanalytical chemistry 2nd Ed. Marcel Dekker, Inc.
• J. Wang. Analytical electrochemistry. VCH.
• G. D. Christian. Chimica analitica. Piccin. ISBN 88-299-0464-3

• (EN) amperometric titration, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

V · D · M Chimica elettroanalitica
Basi teoriche	Chimica analitica · Elettrochimica
Tecniche conduttimetriche	Conduttimetria · Titolazione conduttimetrica
Tecniche potenziometriche	Potenziometria · Titolazione potenziometrica
Tecniche voltammetriche	Voltammetria · Polarografia · Ciclovoltammetria · Voltammetria a scansione lineare · Voltammetria a variazione graduale · Voltammetria ad elettrodo rotante · Voltammetria ad impulsi differenziali · Voltammetria ad impulsi tradizionale · Voltammetria ad onda quadra · Voltammetria di adsorbimento e ridissoluzione · Voltammetria di ridissoluzione anodica · Voltammetria di ridissoluzione catodica
Tecniche amperometriche	Amperometria · Cronoamperometria · Titolazione amperometrica
Tecniche coulombometriche	Coulombometria · Elettrogravimetria · Titolazione coulombometrica
Tecniche elettroforetiche	Elettroforesi · Elettroforesi capillare · Elettroforesi bidimensionale

Portale Chimica

Portale Elettrochimica