Антимонид никеля
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
| Антимонид никеля | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование | Антимонид никеля |
| Традиционные названия | Сурьмянистый никель |
| Хим. формула | NiSb |
| Физические свойства | |
| Состояние | медно-красные или красно-фиолетовые кристаллы |
| Молярная масса | 180,45 г/моль |
| Плотность | 7,54; 8,68; 8,74 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1147; 1150; 1153; 1158 °C |
| • разложения | 1400 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 12035-52-8 |
| PubChem | 61553 |
| Рег. номер EINECS | 234-827-5 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Номер ООН | 3077 |
| ChemSpider | 55469 и 57578197 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Антимонид никеля — бинарное неорганическое соединение никеля и сурьмы с формулой NiSb, медно-красные или красно-фиолетовые кристаллы, не растворяется в воде.
Получение[править | править код]
- В природе встречается в виде минерала брейтгауптита — NiSb с примесями Fe, Co, As и S[1][2],
- Пропускание паров сурьмы над нагретым никелем:
- Действие паров хлорида сурьмы(III) на нагретый порошкообразный никель:
Физические свойства[править | править код]
Антимонид никеля образует медно-красные или красно-фиолетовые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 63/mmc, параметры ячейки a = 0,39325 нм, c = 0,51351 нм, Z = 2.
Не растворяется в воде.
Химические свойства[править | править код]
- При нагревании реагирует с кислородом, хлором, азотной кислотой.
Применение[править | править код]
- Компонент эвтектических смесей с антимонидом индия для ИК детекторов и магниторезистивных датчиков.
Примечания[править | править код]
- ↑ Брейтгауптит. Материал из GeoWiki - открытой энциклопедии по наукам о Земле. Дата обращения: 29 мая 2022. Архивировано 25 февраля 2020 года.
- ↑ Брейтгауптит // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
Литература[править | править код]
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
- Диаграммы состояния двойных металлических систем / Под ред. Н. П. Лякишева. — М.: Машиностроение, 2001. — Т. 3 Книга 1. — 972 с. — ISBN 5-217-02843-2.
- Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
 | Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |