Ацетат алюминия

Ацетат алюминия
Общие
Систематическое наименование	Ацетат алюминия
Традиционные названия	Уксуснокислый алюминий
Хим. формула	Al(CH3COO)3
Рац. формула	Al(CH3COO)3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	204,11 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	139-12-8
PubChem	8757
Рег. номер EINECS	205-354-1
SMILES	CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Al+3]
InChI	InChI=1S/3C2H4O2.Al/c3*1-2(3)4;/h3*1H3,(H,3,4);/q;;;+3/p-3 WCOATMADISNSBV-UHFFFAOYSA-K
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Ацетат алюминия — химическое соединение, соль металла алюминия и уксусной кислоты с формулой Al(CH₃COO)₃, бесцветные кристаллы, растворяются в холодной воде и гидролизуются в горячей.

Получение[править | править код]

• Действие безводной уксусной кислоты на металлический алюминий в присутствии катализатора:

${\displaystyle {\mathsf {2Al+6CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {I_{2}}}\ 2Al(CH_{3}COO)_{3}+3H_{2}}}}$

• Действие уксусного ангидрида на хлорид алюминия:

${\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+(CH_{3}CO)_{2}O\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ Al(CH_{3}COO)_{3}+3CH_{3}COCl}}}$

Физические свойства[править | править код]

Ацетат алюминия образует бесцветные кристаллы, растворимые в холодной воде с сильным гидролизом по катиону, в воде комнатной температуры происходит полный гидролиз до основного ацетата алюминия Al(OH)(CH₃COO)₂.

Химические свойства[править | править код]

• Реагирует с водой, в т.ч с влагой из воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {Al(CH_{3}COO)_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Al(OH)(CH_{3}COO)_{2}+CH_{3}COOH}}}$

• В горячей воде гидролиз идёт дальше:

${\displaystyle {\mathsf {Al(OH)(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Al(OH)_{2}(CH_{3}COO)+CH_{3}COOH}}}$

Применение[править | править код]

• В фармакологии (Жидкость Бурова).
• В текстильной промышленности.

Литература[править | править код]

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.