Бромид аммония

Бромид аммония
Общие
Систематическое наименование	Бромид аммония
Традиционные названия	Бромистый аммоний
Хим. формула	NH4Br
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	97,943 г/моль
Плотность	2,429 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	542 °C[1]
• сублимации	с разложением 394 °C
• разложения	542 °C[2][3]
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты ${\displaystyle pK_{a}}$	около 5[1]
Растворимость
• в воде	59,50; 74,220; 119,380; 134,7100 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,712
Классификация
Рег. номер CAS	12124-97-9
PubChem	25514
Рег. номер EINECS	235-183-8
SMILES	[Br-].[NH4+]
InChI	InChI=1S/BrH.H3N/h1H;1H3 SWLVFNYSXGMGBS-UHFFFAOYSA-N
RTECS	BO9155000
ChEBI	85364
ChemSpider	23804
Безопасность
Краткие характер. опасности (H)	H319
Меры предостор. (P)	P264, P280, P305+P351+P338, P337+P313
Сигнальное слово	осторожно
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Бромид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и бромистоводородной кислоты с формулой NH₄Br, бесцветные кристаллы, растворимые в воде. При нагревании сублимируется и разлагается. Устойчив на свету и на воздухе (при полном отсутствии примесей). Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону). Не образует кристаллогидратов.

Получение[править | править код]

• Растворение аммиака в бромистоводородной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HBr\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}Br}}}$

• Восстановление брома в концентрированном растворе аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {8NH_{3}+3Br_{2}\ {\xrightarrow {}}\ N_{2}\uparrow +6NH_{4}Br}}}$

• Разложение карбоната аммония бромистоводородной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}Br+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

Физические свойства[править | править код]

Бромид аммония образует бесцветные кристаллы (β-модификация) кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,406 нм, Z = 1.

При нагревании происходит фазовый переход в α-модификацию кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,691 нм, Z = 4 (250°С).

При низких температурах существует γ-модификация — тетрагональная сингония, пространственная группа P 4b2, параметры ячейки a = 0,4248 нм, c = 0,4035 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне, эфире.

Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза.

Химические свойства[править | править код]

• При нагревании выше 394 °C возгоняется с разложением:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Br\ \rightleftarrows \ NH_{3}+HBr}}}$

• Разлагается разбавленными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}Br+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}SO_{4}+2HBr\uparrow }}}$

• Окисляется концентрированной серной кислотой (ω>50%, гор.):

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}Br+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}HSO_{4}+Br_{2}+SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

• Разлагается щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Br+NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NH_{3}\uparrow +NaBr+H_{2}O}}}$

• Концентрированный горячий раствор реагирует с магнием:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}Br+Mg\ {\xrightarrow {}}\ MgBr_{2}+H_{2}\uparrow +2NH_{3}\uparrow }}}$

• Является слабым восстановителем:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Br+KNO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ KBr+N_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

Применение[править | править код]

• Лекарственные препараты.
• Антипирен.

Литература[править | править код]

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.

1. ↑ ^{1 2} Yoffe D., Frim R., Ukeles S. D., Dagani M. J., Barda H. J., Benya T. J., Sanders D. C. Bromine Compounds — 2013. — С. 23—24. — doi:10.1002/14356007.A04_405.PUB2
2. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 4—46. — ISBN 978-1-4987-5428-6
3. ↑ Ammonium bromide (англ.)