Метагидроксид никеля

Метагидрокси́д ни́келя, гидрат окиси никеля(III) — неорганическое соединение, гидроксооксид металла никеля с формулой NiO(OH)(иногда записывают как Ni₂O₃•H₂O), серо-чёрный аморфный осадок или чёрные кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение[править | править код]

• Окисление гидроксида никеля(II) хлором в щелочной среде:

${\displaystyle {\mathsf {2Ni(OH)_{2}+Cl_{2}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NiO(OH)\downarrow +2KCl+2H_{2}O}}}$

• Электролиз суспензии гидроксида никеля(II):

${\displaystyle {\mathsf {2Ni(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2NiO(OH)\downarrow +H_{2}\uparrow }}}$

• Разложение при нагревании кристаллогидрата нитрата никеля(II):

${\displaystyle {\mathsf {4(Ni(NO_{3})_{2}\cdot 6H_{2}O)\ {\xrightarrow {100-140^{o}C}}\ 4NiO(OH)+8NO_{2}+O_{2}+22H_{2}O}}}$

Физические свойства[править | править код]

Метагидроксид никеля образует кристаллы нескольких модификаций:

• α-NiO(OH) — чёрные кристаллы плотностью 3,20 г/см³;
• β-NiO(OH) — чёрные кристаллы тригональной сингонии, параметры ячейки a = 0,304 нм, c = 0,482 нм, плотность 4,15-4,35 г/см³;
• γ-NiO(OH) — чёрные кристаллы плотностью 3,85 г/см³.

Не растворяется в воде, р ПР = 37,0.

Химические свойства[править | править код]

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {4NiO(OH)\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 4NiO+O_{2}+2H_{2}O}}.}$

• При стоянии над раствором «стареет»:

${\displaystyle {\mathsf {4NiO(OH)+H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4Ni_{2}O(OH)_{4}\downarrow }}.}$

• Является сильным окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {2NiO(OH)+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NiCl_{2}+Cl_{2}+4H_{2}O}}.}$

${\displaystyle {\mathsf {4NiO(OH)+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 4NiSO_{4}+O_{2}+6H_{2}O}}.}$

${\displaystyle {\mathsf {2NiO(OH)+2KI+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2NiSO_{4}+I_{2}+K_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}.}$

Применение[править | править код]

Используется в железо-никелевых аккумуляторах в качестве материала катода.

Литература[править | править код]

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.