Гидроксид галлия

Гидроксид галлия
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид галлия
Традиционные названия	Гидроокись галлия
Хим. формула	Ga(OH)3
Физические свойства
Состояние	белое аморфное вещество
Молярная масса	120,74 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 420 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	7,6⋅10-9 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	12023-99-3
PubChem	10154045
Рег. номер EINECS	234-687-5
SMILES	[Ga+3].[OH-].[OH-].[OH-]
InChI	InChI=1S/Ga.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3 DNUARHPNFXVKEI-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	8329553
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид галлия — неорганическое соединение, гидроксид металла галлия с формулой Ga(OH)₃, белое аморфное вещество, не растворяется в воде.

Получение[править | править код]

• Взаимодействием металлического галлия с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+6H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2Ga(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}\uparrow }}}$

• Осаждение щёлочью растворимой соли галлия:

${\displaystyle {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$

Физические свойства[править | править код]

Гидроксид галлия — белое аморфное вещество, нерастворимое в воде, при нагревании разлагается.

Химические свойства[править | править код]

• При нагревании ступенчато разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{80-400^{o}C}}\ GaO(OH)\ {\xrightarrow {}}\ Ga_{2}O_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{540-600^{o}C}}\ Ga_{2}O_{3}}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ GaCl_{3}+3H_{2}O}}}$

• и щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Ga(OH)_{4}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ NaGaO_{2}+2H_{2}O}}}$

• В концентрированном холодном растворе аммиака образует тетрагидроксогаллат аммония^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3}+NH_{3}*H_{2}O\ \xrightarrow {} \ NH_{4}[Ga(OH)_{4}]}}}$

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.