Гидроксид железа(III)
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Гидроксид железа(III) | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование | Гидроксид железа(III) |
Традиционные названия | Гидроокись железа |
Хим. формула | Fe(OH)3 |
Физические свойства | |
Состояние | красновато-коричневые кристаллы |
Молярная масса | 106,87 г/моль |
Плотность | 3,4-3,9 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | разл. 500 °C |
Энтальпия | |
• образования | -824,5 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 2,03⋅10-8 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1309-33-7 |
PubChem | 73964 |
Рег. номер EINECS | 215-166-1 |
SMILES | |
InChI | |
ChEBI | 135985 |
ChemSpider | 66593 и 23354141 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Гидроксид железа(III) — неорганическое соединение, полигидрат оксида железа (III) (гидроксид металла железа) с формулой FeO(OH)*nH2O. Соединение стехиометрического состава Fe(OH)3 не выделено[1]. Проявляет слабые амфотерные свойства с преобладанием основных. При выдерживании под щелочным раствором переходит в метагидроксид железа (FeO(OH))[1].
Нахождение в природе
[править | править код]Минерал лимонит состоит в основном из гидроксида железа с примесями других веществ.
Получение
[править | править код]- Действием щелочей на растворимые соли железа со степенью окисления +3, например, трехвалентного хлорида железа, при этом образуется в разной степени гидратирования, в зависимости от условий реакции, гидроксид железа :
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7f/%D0%9E%D1%81%D0%B0%D0%B6%D0%B4%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B0_%D1%82%D1%80%D0%B5%D1%85%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0.jpg/220px-%D0%9E%D1%81%D0%B0%D0%B6%D0%B4%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B0_%D1%82%D1%80%D0%B5%D1%85%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0.jpg)
Физические свойства
[править | править код]Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,571 нм. В воде нерастворим.
Легко образует коллоидные растворы.
Химические свойства
[править | править код]- При частичной дегидратации разлагается до железной кислоты (или метагидроксида железа):
- Разлагается при нагревании:
- Реагирует с кислотами:
- и щелочами (преимущественно, с расплавами щелочей):
Применение
[править | править код]- Очистка газов от сероводорода.
- Противоядие при отравлении мышьяком.
- Образуется в процессе одного из этапов химической обработки воды (например на ТЭЦ), снижая её мутность в результате флокуляции.
Примечания
[править | править код]Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.