Гипохлорит бария

Гипохлорит бария
Общие
Систематическое наименование	Гипохлорит бария
Традиционные названия	гипохлорит бария, хлорноватистокислый барий
Хим. формула	Ba(ClO)2
Рац. формула	Ba(ClO)2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	240,24 г/моль
Термические свойства
Температура
• разложения	235 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13477-10-6
PubChem	61628
SMILES	[O-]Cl.[O-]Cl.[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2ClO/c;2*1-2/q+2;2*-1 HPEWZLCIOKVLBZ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	55536
Безопасность
Предельная концентрация	0,3 мг/м³
ЛД50	120 мг/кг
Токсичность	весьма ядовит
NFPA 704	0 3 2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гипохлорит бария — неорганическое соединение, соль металла бария и хлорноватистой кислоты с формулой Ba(ClO)₂, бесцветные кристаллы, растворяется в воде. В больших концентрациях ядовит.

Получение[править | править код]

• Пропускание хлора через суспензию гидроксида бария:

${\displaystyle {\mathsf {2Ba(OH)_{2}+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ba(ClO)_{2}+BaCl_{2}+2H_{2}O}}}$

Физические свойства[править | править код]

Гипохлорит бария образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде.

В безводном состоянии разлагается со взрывом.

Применение[править | править код]

• Отбеливания тканей, бумаги и целлюлозы.
• Дегазации взрывчатых веществ.
• Дезинфицирующее средство.
• Для получения хлорпикрина.

Особенности обращения, биологическое действие[править | править код]

Хлорноватистокислый барий весьма ядовит. ЛД50 на крысах - 120 мг/кг (при пероральном введении).

Гипохлорит бария - едкое, коррозионно-активное вещество. Окислитель. При попадании на кожу в больших количествах может вызывать раздражение.

Предельно допустимая концентрация хлорноватистокислого бария в воздухе рабочей зоны составляет 0,3 мг/м³ (по ионам Ba²⁺). В соответствии с ГОСТ 12.1.007-76 вещество относится ко II классу опасности (высокоопасные; 1998).

ПДК в воде 0,7 мг/дм3 (по ионам бария), 2-й класс опасности в соответствии с гигиеническими нормативами.

См. также[править | править код]

• Хлорид бария

Литература[править | править код]

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.