Нитрат скандия

Нитрат скандия
Общие
Систематическое наименование	Нитрат скандия
Традиционные названия	Азотнокислый скандий
Хим. формула	Sc(NO3)3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	230,97 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	150 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	77,425 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13465-60-6
PubChem	166818
Рег. номер EINECS	236-701-5
SMILES	O.[N+](=O)([O-])[O-].[Sc+3].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/3NO3.Sc/c3*2-1(3)4;/q3*-1;+3 DFCYEXJMCFQPPA-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	145950
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитрат скандия — неорганическое соединение, соль металла скандия и азотной кислоты с формулой Sc(NO₃)₃, бесцветные кристаллы, расплываются на воздухе, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править код]

• Растворение металлического скандия в очень разбавленной азотной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {8Sc+30HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 8Sc(NO_{3})_{3}+3NH_{4}NO_{3}+9H_{2}O}}}$

• Растворение оксида или гидроксида скандия в азотной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {Sc_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Sc(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Sc(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Sc(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

• Реакция диоксида азота с металлическим скандием:

${\displaystyle {\mathsf {Sc+6NO_{2}\ {\xrightarrow {120^{o}C}}\ Sc(NO_{3})_{3}+3NO}}}$

Физические свойства[править | править код]

Нитрат скандия образует бесцветные (белые) кристаллы, которые расплываются на воздухе.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по катиону.

Образует кристаллогидрат состава Sc(NO₃)₃•4H₂O.

Химические свойства[править | править код]

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {4Sc(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Sc_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}}}}$

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается иначе:

${\displaystyle {\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow {104-145^{o}C}}\ Sc(NO_{3})_{2}OH\cdot 3H_{2}O+HNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4(Sc(NO_{3})_{3}\cdot 4H_{2}O)\ {\xrightarrow {>220^{o}C}}\ 2Sc_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}+16H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sc(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ ScO(OH)\downarrow +3NaNO_{3}+H_{2}O}}}$

• Реагирует с карбонатами щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+2K_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ScCO_{3}(OH)\downarrow +3KNO_{3}+KHCO_{3}}}}$

Литература[править | править код]

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.