Нитрит лития

Нитрит лития — соль щелочного металла лития и азотистой кислоты с формулой LiNO₂. Образует кристаллогидрат LiNO₂•H₂O.

Получение[править | править код]

• Нитрит лития получают термическим разложением нитрата лития:

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiNO_{3}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2\ LiNO_{2}+O_{2}}}}$

• Монооксид азота взаимодействует с гидроокисью лития с образованием нитрита лития:

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+4\ NO\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ LiNO_{2}+N_{2}O+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4\ LiOH+6\ NO\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ LiNO_{2}+N_{2}+2\ H_{2}O}}}$

• Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидрата LiNO₂•H₂O, который плавится в кристаллизационной воде при 100°С и обезвоживается при 160°С. Кристаллогидрат хорошо растворяется в воде.

• Осторожным нагреванием в вакууме можно получить полугидрат нитрита лития LiNO₂•½H₂O.

Физические свойства[править | править код]

• Бесцветные гигроскопичные кристаллы.

Химические свойства[править | править код]

• Нитрит лития термически неустойчив и уже до температуры плавления начинает разлагаться по нескольким реакциям, основная из которых:

${\displaystyle {\mathsf {4\ LiNO_{2}\ {\xrightarrow {185^{o}C}}\ 2\ Li_{2}O+4\ NO+O_{2}}}}$

Применение[править | править код]

• Нитрит лития используется в пиротехнике для придания пламени красного цвета.

• Также он используется при производстве взрывчатых веществ, из-за своей возможности нитрозировать кетоны при определённых условиях^[1].

Литература[править | править код]

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Примечания[править | править код]

Это заготовка статьи по химии. Помогите Википедии, дополнив её.